ELETROQUÍMICA
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ELETROQUÍMICA
por VctMR Seg 25 Fev 2019, 15:51
Em um experimento em laboratório de química, montou-se uma célula eletrolítica de acordo com o esquema:
Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução aquosa 1,0 mol.L–1 de CuSO4 em meio ácido a 20 °C e uma pilha.
Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas na superfície do eletrodo de polo positivo.
Com base nos potenciais de redução a 20 °C,
Cu2+ (aq) +2e– → Cu (s) + 0,34 V
2H+ (aq) + 2e– → H2 (g) 0,00 V
O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– → H2O (l) + 1,23 V
É correto afirmar que se forma cobre no
gabarito A
tal processo é mesmo uma eletrólise? não entendi pq no ânodo forma-se O2 (me embaracei com as reações e os potenciais de redução)
(eu sei que no ânodo formaria o O2 (a tal formação de bolhas))
Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução aquosa 1,0 mol.L–1 de CuSO4 em meio ácido a 20 °C e uma pilha.
Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas na superfície do eletrodo de polo positivo.
Com base nos potenciais de redução a 20 °C,
Cu2+ (aq) +2e– → Cu (s) + 0,34 V
2H+ (aq) + 2e– → H2 (g) 0,00 V
O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– → H2O (l) + 1,23 V
É correto afirmar que se forma cobre no
- A
catodo; no anodo, forma-se O2 . - B
catodo; no anodo, forma-se H2O. - C
anodo; no catodo, forma-se H2 . - D
anodo; no catodo, forma-se O2 . - E
anodo; no catodo, forma-se H2O.
gabarito A
tal processo é mesmo uma eletrólise? não entendi pq no ânodo forma-se O2 (me embaracei com as reações e os potenciais de redução)
(eu sei que no ânodo formaria o O2 (a tal formação de bolhas))
VctMR- Jedi
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Re: ELETROQUÍMICA
por Leo Consoli Qui 28 Fev 2019, 22:27
Por que não seria uma eletrólise? E não entendi, você disse que nao entendeu por que no anodo forma-se 02 depois disse que sabe.
Leo Consoli- Fera
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Re: ELETROQUÍMICA
por VctMR Sex 01 Mar 2019, 08:14
Como se dá a formação do O2 no ânodo? E pq não poderia ser o H2 no ânodo?
VctMR- Jedi
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Re: ELETROQUÍMICA
por Leo Consoli Sex 01 Mar 2019, 11:55
Pela oxidação do OH-:
4OH- ---> 2H2O + 02 + 4e-
O H+ não se oxida (é apenas um proton, como vai perder eletrons).
No anodo(+) na eletrolise sempre ocorre oxidação e no catodo(-) redução .
4OH- ---> 2H2O + 02 + 4e-
O H+ não se oxida (é apenas um proton, como vai perder eletrons).
No anodo(+) na eletrolise sempre ocorre oxidação e no catodo(-) redução .
Leo Consoli- Fera
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