eletroquímica

Quantos minutos levaria para se remover todo o cromo de 500cm³ de uma solução 0,270M de Cr2(SO4)3, por uma corrente de 3,00A?

V= 500 cm³ = 0,5L
M= 0,27 mol/L
n1= ?
M= n1/V
n1= 0,5x0,27
n1= 0,135 mol Cr2(SO4)3

2Cr3+ + 6e ----> 2Cr(s)
6 mol elétrons ----- 2 mol Cr
0,135 mol e ----- x
x= 0,045 mol Cr, logo: massa Cr= 7,02 g

3 mol elétrons -------- 52 g
3x96500 C ------- 52 g
yC --------- 7,02 g
y = 39082,5 C

Q=ixt
39082,5= 3xt
t= 13027,5s
t= 217,125 minutos
1 mol Cr ----- 217,125 minutos
2 mol Cr ---- z
z= 434 minutos (aproximadamente)