gases

por thiago ro Sex 30 Nov 2012, 13:36

sob pressao de 3 atm temos um gas ocupando 40L de um recipiente munido de um pistao movel,inicialmente a 27C.O gas se expande isotermicamente até que seu volume aumente de 50%.A seguir é contraido a pressao constante até voltar ao volume inicial .Finalmente é aquecido a volume costante até voltar a temperatura inicial.considere Ln1,5=0,41

calcule trabalho total desses processos

Spoiler:

por **Leonardo Sueiro** Sex 30 Nov 2012, 15:08

Thiago, esse exercício não é nível EM.

Á área entre as curvas é igual ao trabalho. Podemos integrar a função p(V) = k/V de 0,04m³ até 0,06m³ e depois retirar o retângulo debaixo:

Na isoterma temos: pV = K
3atm vale aproximadamente 300000 Pa.
40L vale 0,04m³

K = 12000Pam³

p(V) = 12000/V

$|W| = \int_{0,04}^{0,06}12.10^3V^{-1}dV - \frac{0,02.12.10^3}{0,06}$

$|W| = 12.10^3(ln0,06 -ln0,04) - 4000$

$\\\Rightarrow |W| = 12.10^3(ln\frac{0,06}{0,04}) - 4000\\\Rightarrow |W| = 12.10^3(ln1,5) - 4000$

Finalizando:
$\\|W| = 12000.0,41 - 4000\\\\ {\color{Red} |W| = 920J}$

por thiago ro Sex 30 Nov 2012, 15:37

leosueiro a apostilha dar essa formula porem nao dá aplicaçao dela ai fiquei confuso! valeu leosueiro alias voçe poderia dar uma ajuda aqui https://pir2.forumeiros.com/t38351-dinamica#135558

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