grafico ponto triplo

(Esal-MG) A figura mostra o diagrama de fases de uma substância hipotética. Apresentamos a seguir três proposições. Assinale a alternativa correta.

I. O diagrama representa uma substância que diminui o volume na fusão .
II. Partindo do ponto A, se a temperatura é aumentada isobaricamente, ocorrerá mudança da fase sólida para a fase líquida e posteriormente, da fase líquida para a fase de vapor.
III. Partindo do ponto B, se a pressão é aumentada isotermicamente ocorrerá mudança da fase de vapor para a fase sólida e, posteriormente, da fase sólida para a fase líquida.


A resposta é : As proposições I, II e III são verdadeiras

A minha dúvida é apenas na I, por que ela está correta ?

A curva que está ao lado do ponto A é a curva da fusão. Analisando essa curva, vemos que o aumento da pressão faz diminuir a temperatura da fusão da substância. As substâncias que apresentam esse comportamento são a água, o bismuto, o ferro e o antimônio. Nessas substâncias, a compressão das moléculas umas às outras favorece a tendência natural da mudança de fase, que é a diminuição de volume. O volume da água, por exemplo, ao ser aquecido de 0°C até 4°C, sob pressão normal, diminui. Após essa temperatura, se dilata.

huum, entedi agora. valeu

pq a 3 ta certa?

Porque uma expansão isotérmica a partir de B faria esse ponto "andar" somente para cima, sem "andar" para os lados. Assim, ele passaria pelo estado sólido, que é onde se encontra A, e depois para a fase líquida, que é a parte de "dentro" do Y. 

O material, a partir de B, não passaria para a fase gasosa apenas com a expansão isotérmica (só por curiosidade  )