Termoquímica
2 participantes
Página 1 de 1
Termoquímica
A queima de 1 mol de hidrogênio, formando água líquida, libera 242 kJ de energia, enquanto a mesma reação, formando água gasosa, libera 286 kJ.
Pode-se, então, concluir que a condensação de 1 mol de água gasosa
A) absorve 44 kJ/mol
B) libera 44 kJ/mol
C) libera 528 kJ/mol
D) absorve 528 kJ/mol
Olá pessoal; muito estranha esta questão.
Observe que a obtenção de água, nos diferentes estados físicos, provoca alterações no valor da variação de entalpia da reação. Até aqui tudo bem...
A questão pressupõe que ocorre liberação de maior quantidade de calor na formação a água gasosa, o que é inviável já que a entalpia da água no estado gasoso é maior que a entalpia da água no estado líquido.
Creio que ele trocou os calores de reação! Concorda?
Pode-se, então, concluir que a condensação de 1 mol de água gasosa
A) absorve 44 kJ/mol
B) libera 44 kJ/mol
C) libera 528 kJ/mol
D) absorve 528 kJ/mol
Olá pessoal; muito estranha esta questão.
Observe que a obtenção de água, nos diferentes estados físicos, provoca alterações no valor da variação de entalpia da reação. Até aqui tudo bem...
A questão pressupõe que ocorre liberação de maior quantidade de calor na formação a água gasosa, o que é inviável já que a entalpia da água no estado gasoso é maior que a entalpia da água no estado líquido.
Creio que ele trocou os calores de reação! Concorda?
Diegomedbh- Jedi
- Mensagens : 477
Data de inscrição : 11/03/2012
Idade : 33
Localização : Belo Horizonte, MG Brasil
Re: Termoquímica
Eu concordo.
hygorvv- Elite Jedi
- Mensagens : 1721
Data de inscrição : 15/03/2010
Idade : 35
Localização : Vila Velha
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|