Mudança de estado

Misturam-se 1kg de gelo a 0 ºC com 1 kg de vapor de água a 100 ºC, qual será a temperatura de equilíbrio?
Dados: Lf=80cal/g; Lv=540cal/g

1 000*80 + 1 000*1*(T - 0) = 1 000*540 + 1 000*1*(100 - T)

Faça as contas

Olá mestre, já havia feito dessa maneira, e o resultado é igual a 280°C, o que nao pode ser aceito, ja que a temperatura de quem cede calor, é igual a 100°C, certo?

Ramon

Errei por não ter pensado um pouco mais. Vou resolver novamente aproveitando os cálculos anteriores:

1) Quando  1kg de vapor a 100 ºC se transforma em água a 100 ºC ele cede para o gelo Q' = 1 000.540 = 540 000 cal

2) Para 1 kg de gelo a 0 ºC se transformar em água a 0 ºC ele necessita de APENAS Q" = 1 000.80 = 80 000 cal

3) Calor necessário para a água a 0º C ir até água a 100 ºC ----> Qa = 1 000*1*(100 - 0) ----> Qa = 100 000 cal

Até aqui já foram consumidas 80 000 + 100 000 = 180 000 cal

Este calor é apenas uma parte do calor total disponível do vapor. Ainda restam 540 000 - 180 000 = 360 000 cal

Parte deste calor restante servirá para transformar uma certa massa m de água a 100 º C em vapor a 100 ºC:

360 000 = m*540 ----> m = ~ 667 g

Assim, dos 1 000 g de água aproximadamente 667 g viram vapor a 100 ºC
   
Logo, a temperatura final de equiíbrio térmico é 100 º C, restando 333 g de água e 1 667 g de vapor