Dúvida sobre varia de entalpia

Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão
(25 °C e 1 atm), expressas em kJ · mol -1.

Fórmula molecular e estado de agregação ∆H°(combustão)
C(grafita)(s) ---------------- (-393,3)
H2(g) --------------- ( -285,8 )
C4H10(g) --------------- (-2878,6)
A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão,
é: 4C(grafita)(s) + 5H2(g) -----> C4H10(g)


R: -123,6 kJ·mol-1

Eu fiz sem problemas, achei o resultado, porém, de sinal contrário.
Quando a ∆H é de combustão ela é exotérmica, certo?

Para ela se tornar de Entalpia de formação ela inverte o sinal da ∆H e se torna Endotermica?
Eu pensei assim e fiz:

C(grafita)(s) = 4 x (+393,3) o sinal ficou positivo pois passou para o lado dos reagentes
H2(g) = 5 x (+285,8 ) o sinal ficou positivo pois passou para o lado dos reagentes.
C4H10(g) = 1 x (-2878,6) o sinal se manteve pois esta do lado dos produtos e é entalpia de combustão.

fazendo as contas e as somas das variações das entalpias, obtive: + 123,6kJ
O que eu analisei errado?

hector escreveu:Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão
(25 °C e 1 atm), expressas em kJ · mol -1.

Fórmula molecular e estado de agregação ∆H°(combustão)
C(grafita)(s) ---------------- (-393,3)
H2(g) --------------- ( -285,8 )
C4H10(g) --------------- (-2878,6)
A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão,
é: 4C(grafita)(s) + 5H2(g) -----> C4H10(g)


R: -123,6 kJ·mol-1

Eu fiz sem problemas, achei o resultado, porém, de sinal contrário.
Quando a ∆H é de combustão ela é exotérmica, certo?

Para ela se tornar de Entalpia de formação ela inverte o sinal da ∆H e se torna Endotermica?
Eu pensei assim e fiz:

C(grafita)(s) = 4 x (+393,3) o sinal ficou positivo pois passou para o lado dos reagentes
H2(g) = 5 x (+285,8 ) o sinal ficou positivo pois passou para o lado dos reagentes.

C4H10(g) = 1 x (-2878,6) o sinal se manteve pois esta do lado dos produtos e é entalpia de combustão.

fazendo as contas e as somas das variações das entalpias, obtive: + 123,6kJ
O que eu analisei errado?

A reação "4C(grafita)(s) + 5H2(g) -----> C4H10(g)" é de FORMAÇÃO do C4H10 !!!

Logo, seu ∆H de formação é + 2878,6

COMBUSTÃO é a "queima" de uma substância, oxidação pelo Oxigênio: X + O2

E BAIXA COM BUSTÃO não é aquilo que você está pensando não ! :geek: !

ah ta entendi! é totalmente ao contrário do que eu pensei. Valeu.