(fatec-sp) solução iônica e grau de condutibilidade elétrica

Utilizando um dispositivo constituído por dois eletrodos conectados a uma lâmpada, testou-se o grau de condutibilidade elétrica de volumes iguais de duas soluções aquosas, um do ácido HA e outra do ácido HB, Os resultados foram os seguintes:

-------intensidade da luz da lâmpada----------
solução de HA: muito intensa
solução de HB: fraca

De acordo com esses resultados, quais soluções de HA e HB respectivamente?
a) ambos são ácido acético 0,01 mol/L
b) ácido acético 0,01 mol/L e ácido sulfúrico 0,1 mol/L
c) ácido clorídrico 0,1 mol/L e ácido acético 0,1 mol/L
d) ácido clorídrico 0,01 mol/L e ácido sulfúrico 0,1 mol/L
e) ácido clorídrico 0,001 mol/L e ácido sulfúrico 0,1 mol/L

gabarito: alternativa c

Mas como chegar a conclusão do gabarito?

Uma solução que conduz muito energia através de seus íons e faz a lâmpada brilhar com muita intensidade é uma solução que contem um ácido forte o bastante para isso. Analisando as opções, vemos que o ácido clorídrico é esse ácido, pois é forte e se ioniza rápido quando em solução aquosa.
Agora, há uma outra solução que faz a lâmpada brilhar pouquinho. Há um ácido ionizado nessa água que é fraco. Vende as opções, vemos que esse ácido é o ácido acético, que é um ácido fraco. Não é o ácido sulfúrico porque ele também é um ácido forte.
Então, é a letra C.

Espero ter ajudado. ^_^

Obrigado, Agente Esteves