(uel-pr-adaptado) estequiometria

O dióxido de carbono, gerado pelos tripulantes em uma atmosfera artificial de um submarino ou de uma cápsula espacial, deve ser removido e o gás oxigênio recuperado. O superóxido de potássio é um composto interessante para ser utilizado com este propósito porque reage com o dióxido de carbono liberando o oxigênio, de acordo com a reação:
KO2 (s) + CO2 (g) --> K2CO3 (s) + O2 (g)

Considerando a reação (equação não balanceada) e os compostos que dela participam, qual seria o volume aproximado de O2 produzido sob condições de 1500atm e 28 ºC, para uma massa de 4350 g de KO2?

gabarito: 755,3 L

Obs.: números após elementos representam os índices destes elementos na fórmula da substância. Exemplo: O2 -> 2 equivale ao índice de O, ou seja, se trata do gás oxigênio

Olá Leandro,
tem um pequeno erro no seu enunciado. A pressão a que os gases estão submetidos não é de 1500 atm e sim de 1,500 atm. Com isso teremos a equação balanceada:



4.72 gramas de KO2----------3.32 gramas de O2
4250 gramas de KO2---------x gramasd de O2

x=1450 gramas de O2

1mol de O2--------32 gramas
y ---------1450 gramas de O2

y=45,3 mol


Aplicando Clayperon tem-se que:

1,5.V/45,3.301=0,082 => V=755,3 litros de O2 (aproximadamente)

Abraço.

1, 500 atm?desconfiei desde o princípio^^

Obrigado pela resolução