Eletrólise aquosa com eletrodos de cobre

Alguém poderia me explicar o porquê de uma eletrolise aquosa de H2SO4  no cátodo o cátion do Hidrogênio proveniente da ionização da água reduz, sendo que pela fila de reatividade o H+ so tem prioridade de descarga sobre a família 1A e 2A? Esse é um exemplo de um livro no qual os eletrodos, tanto o cátodo como o ânodo são de cobres e o o ânodo é um eletrodo reativo no qual o cobre sofre oxidação tornado-se Cu2+, já que na solução aquosa há íons sulfato provenientes da ionização do ácido sulfurico e íons oxidrilas provenientes da água, como o eletrodo é de cobre ele tente a reagir e oxidar por ser um metal. Até aí eu entendi, mas não entendi o proquê no cátodo que também é um eletrodo de cobre é formado gás hidrogenio do íon hidrônio que veio da água já que o cátion Cu2+ pela fila de reatividade tem prioridade de descarga sobre o hidrogenio. Alguém poderia me ajudar?