UFSC 2009 (lei de lavouisier/combustao)

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), ao realizar uma série de experiências em recipientes fechados, enunciou o princípio da conservação da massa, pelo qual a matéria não é criada nem destruída, mas apenas se transforma por meio do rearranjo dos átomos que a constituem. Esta descoberta ficou conhecida como a lei de Lavoisier.

Numa aula experimental de química, um professor, querendo comprovar a lei de Lavoisier, coloca uma porção de lã de aço dentro de um copo de béquer. Em seguida, ele determina a massa do sistema utilizando uma balança de precisão, e queima totalmente a amostra num sistema aberto.

Com relação à experiência realizada pelo professor em sala de aula, é CORRETO afirmar que:
01. a queima envolve a participação do oxigênio (O2), que é chamado comburente.
02. a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de aço.
04. a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia.
08. o produto formado é um sólido, contendo óxido de ferro em sua composição.
16. é impossível comprovar a lei de Lavoisier com o experimento pois, se a combustão é total, não sobra resíduo no copo de béquer.
32. a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno físico. 

gabarito: 01,02,08.
alguem pode explicar os itens 02,04,16? obrigado

01. (V) De fato, o que ocorre é Fe + O2 -> Fe2O3 (não balanceado). O oxigênio é dela comburente e o ferro é o combustível
02. (V) A massa do sistema deve aumentar, porque você mantém o ferro na balança, mas capta oxigênio da atmosfera (notar que ocorreu com sistema aberto). Isso equivale a andar na rua e coletar pedrinhas, você acaba carregando cada vez mais coisas.
04. (F) A massa aumenta
08. (V) Vide I
16. (F) A lei não é comprovada assim, mas há sobra no copo, é um pozinho escuro
32. (F) A combustão é um fenômeno químico

brunohenrq escreveu:Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), ao realizar uma série de experiências em recipientes fechados, enunciou o princípio da conservação da massa, pelo qual a matéria não é criada nem destruída, mas apenas se transforma por meio do rearranjo dos átomos que a constituem. Esta descoberta ficou conhecida como a lei de Lavoisier.

Numa aula experimental de química, um professor, querendo comprovar a lei de Lavoisier, coloca uma porção de lã de aço dentro de um copo de béquer. Em seguida, ele determina a massa do sistema utilizando uma balança de precisão, e queima totalmente a amostra num sistema aberto.

Com relação à experiência realizada pelo professor em sala de aula, é CORRETO afirmar que:
01. a queima envolve a participação do oxigênio (O2), que é chamado comburente.
02. a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de aço.
04. a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia.
08. o produto formado é um sólido, contendo óxido de ferro em sua composição.
16. é impossível comprovar a lei de Lavoisier com o experimento pois, se a combustão é total, não sobra resíduo no copo de béquer.
32. a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno físico. 

gabarito: 01,02,08.
alguem pode explicar os itens 02,04,16? obrigado

Lei de Lavoisier → ''Nada se cria, nada se perde. Tudo se transforma''.

02) A massa do sistema aumenta, pois há entrada de O₂ no sistema aberto.

04) Diminui. Os resíduos são liberados para fora do sistema.

16) Gera resíduos sim. Alguns exemplos são os gases CO₂ e o CO, além da água. Segue a equação de combustão genérica:

m. (combustível) + n. (0₂) → m. (CO₂) + p. (H₂0)