(NC - UFPR) prova 2, UP 2019

A antraquinona (C14H8O2 ) é um composto utilizado na obtenção de água oxigenada e de corantes têxteis. Esse composto, entre outros processos industriais, pode ser obtido pela oxidação do antraceno (C14H10) pelo dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, segundo o esquema abaixo:

Nesse processo, utiliza-se um compartimento no qual são colocados os reagentes, o cátodo de chumbo metálico e o ânodo de chumbo recoberto por óxido de chumbo (IV), onde ocorre a regeneração do dicromato. 

Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa correta.
a) O pH do meio reacional aumenta com o tempo. 
b) Doze mols de elétrons estão envolvidos na etapa eletroquímica.
>c) Um mol de antraceno perde 6 mols de elétrons. 
d) A espécie Cr+6 é o agente oxidante. 
e) A equação global do processo é: C14H10 + O2 → C14H8O2 + H2 

alguem pode explicar essa questao por alternativa? fiquei com bastante duvida nos itens. Obrigado

brunohenrq escreveu:A antraquinona (C14H8O2 ) é um composto utilizado na obtenção de água oxigenada e de corantes têxteis. Esse composto, entre outros processos industriais, pode ser obtido pela oxidação do antraceno (C14H10) pelo dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, segundo o esquema abaixo:

Nesse processo, utiliza-se um compartimento no qual são colocados os reagentes, o cátodo de chumbo metálico e o ânodo de chumbo recoberto por óxido de chumbo (IV), onde ocorre a regeneração do dicromato. 

Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa correta.
a) O pH do meio reacional aumenta com o tempo. 
b) Doze mols de elétrons estão envolvidos na etapa eletroquímica.
>c) Um mol de antraceno perde 6 mols de elétrons. 
d) A espécie Cr+6 é o agente oxidante. 
e) A equação global do processo é: C14H10 + O2 → C14H8O2 + H2 

alguem pode explicar essa questao por alternativa? fiquei com bastante duvida nos itens. Obrigado

A) ERRADA | Como a quantidade de íons H⁺ formada é maior que a de OH^-, o pH diminui.

B) ERRADA | Apenas 6 mols de elétrons participam da reação. Os mesmos 6 elétrons oriundos da oxidação no ânodo são utilizados no cátodo.

C) CERTO | A explicação em B) já explica.

D) ERRADO | O agente oxidante é o dicromato de potássio (Cr₂O₇).

E) ERRADO | Some as equações individuais:

C₁₄H₁₀ + Cr₂0₇^2- + 8. H⁺  →  C₁₄H₈O₂ + 2. Cr³⁺ + 5. H₂O
2. Cr³⁺ + 7. H₂0  →  Cr₂O₇^2- + 14. H⁺ + 6. ê
6. H₂0 + 6. ê  →  3. H₂ + 6. OH^-

C₁₄H₁₀ + 13. H₂0 + 8. H⁺ →  C₁₄H₈O₂ + 8. H⁺ + 6. H₂0 + 3. H₂ + 5. H₂0
C₁₄H₁₀ + 13. H₂0  →  C₁₄H₈O₂ + 11. H₂0 + 3. H₂

C₁₄H₁₀ + 2. H₂0  →  C₁₄H₈O₂ + 3. H₂