(NC-UFPR) prova 2, UP, 2019

O anidrido sulfuroso (SO2 ) gerado pela queima de combustíveis fósseis produz, por oxidação, anidrido sulfúrico e, consequentemente, ácido sulfúrico, um dos responsáveis pela acidez da chuva em ambientes poluídos. Os equilíbrios químicos abaixo apresentados ilustram parcialmente os fenômenos descritos: 

Com relação ao assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas: 
( ) O anidrido sulfuroso apresenta a maior concentração em relação às espécies sulfurosas. 
( ) O íon sulfito está em maior concentração que o íon bissulfito. 
( ) O anidrido sulfuroso é um ácido mais forte que o íon bissulfito. 
( ) A constante de equilíbrio global do sistema é igual a 1,23 mol/L.atm.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 
a) F – V – F – V. 
>b) V – F – V – F. 
c) F – V – V – V. 
d) V – V – F – F. 
e) F – F – V – V.

pq o segundo e o quarto itens sao falsos? no quarto, qual seria a constante de equilibrio global do sistema?

brunohenrq escreveu:O anidrido sulfuroso (SO2 ) gerado pela queima de combustíveis fósseis produz, por oxidação, anidrido sulfúrico e, consequentemente, ácido sulfúrico, um dos responsáveis pela acidez da chuva em ambientes poluídos. Os equilíbrios químicos abaixo apresentados ilustram parcialmente os fenômenos descritos: 

Com relação ao assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas: 
( ) O anidrido sulfuroso apresenta a maior concentração em relação às espécies sulfurosas. 
( ) O íon sulfito está em maior concentração que o íon bissulfito. 
( ) O anidrido sulfuroso é um ácido mais forte que o íon bissulfito. 
( ) A constante de equilíbrio global do sistema é igual a 1,23 mol/L.atm.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 
a) F – V – F – V. 
>b) V – F – V – F. 
c) F – V – V – V. 
d) V – V – F – F. 
e) F – F – V – V.

pq o segundo e o quarto itens sao falsos? no quarto, qual seria a constante de equilibrio global do sistema?

Olá novamente, Bruno!

B  |  Primeiro, perceba que o íon sulfito (SO₃^2-) está do lado dos produtos, enquanto o íon bissulfato ou íon hidrogenossulfito (HSO₃^-) está do lado dos reagentes. Assim:

Sendo K = [produtos] / [reagentes] , quanto maior K, menor a concentração dos reagentes e, quanto maior a concentração dos produtos, maior K.

Analisando a segunda reação de equilíbrio, vemos que K < 1. Isso infere deduzir que a concentração de reagente é maior que a de produto. Logo, a concentração de íon sulfito (produto) é MENOR que a do bissulfato (reagente).


D  |   A equação de equilíbrio total é o somatório das 3 etapas reacionais (balanceie a segunda reação), e a constante global é o produto entre as constantes individuais:

SO_2 (g)  ⇔  SO_{2 (aq.)}
SO_{2 (aq.)} + 2. H₂0  ⇔  H₃0⁺ + HSO₃^-
HSO₃^- + H₂0  ⇔  H₃0⁺ + SO₃^2-

SO_{2 (g)} + 3. H₂0  ⇔  2. H₃0^- + SO₃^2-