Afirmações sobre as equações... !?

O ciclo do nitrogênio é um processo físico e bioquímico que converte nitrogênio atmosférico e compostos orgânicos nitrogenados em amônio e outros íons solúveis. Dentre as etapas desse processo, estão a nitrosação e a nitrificação, que transformam o íon amônio , em íon nitrito, e em íon nitrato, , sob ação de bactérias Nitrosomonas, Nitrosococus e Nitrobacter, que podem ser representadas, resumidamente, pelas equações químicas iônicas não balanceadas I e II.




a) As equações químicas I e II representam, respectivamente, etapas de redução do íon amônio e do íon nitrito.

b) O coeficiente estequiométrico do íon é igual a 4.

c) A carga elétrica total dos reagentes é diferente da cargaelétrica total dos produtos na equação química I.

d) Os íons são bases conjugadas do ácido de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry

e) A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos nas equações químicas I e II.

Spoiler:

Agradeço a ajuda.

Em I: N de -3 em (NH4)+ para +3 em (NO2)-

Em II: N de+3 em (NO2)- para +5 em (NO3)-

a) O correto é o ELEMENTO se reduzir ou se oxidar, mas mesmo por costume de uso, tanto NH4+ em I quanto NO2- em II se "oxidam".

Quem se oxida (nox aumenta) é o elemento Nitrogênio indo de -3 para + 3 e depois para + 5

b) Balanceamento:

I: 2(NH4)¹⁺ + 3 O2 --> 2 (NO2)¹- 4H⁺+ 2H2O <===> CORRETO

ΔN = +3 -(-3) = 6

ΔO = 0 - 2 = -2 ; ΔO2 = 2*(-2) = -4

Nessesário 4 N para 6 O2

Reduzindo-se os coeficientes aos menores inteiros possíveis:

4:6= 2:3


II: Imediata: 2 (NO2)²- + O2 = 2 NO3


c) A carga elétrica sempre se mantém. Princípio da Conservação de Carga !

d) Não. --> Estude os conceitos de Brönsted-Lowry.

e) Não