Duvida sobre equilibrio quimico

Estou estudando sobre equilibrio quimico e nao consigo entender uma coisa, por que os sólidos (e liquidos tb) nao entram na lei de chatelier

consigo entender pelo olhar "matematico", pois a constante é calculada na fase gasosa, assim é tomado as pressoes de vapor dos sólidos e liquidos (como diz no volume 2 do feltre), e além disso que a concentração dos sólidos nao muda, e por isso seu valor é constante, mas nao consigo entender que se mesmo se eu adicionar/retirar um sólido de um equilibrio, nao alterará em nada

EX: FeO(s) + CO(g) <-> Fe(s) +CO2(g)

Neste exemplo, se a quantidade de Feo ou Fe for alterada (sem que haja a retirada de todo o sólido), nao haverá nenhum disturbio na reação, e para mim isso nao faz sentido, pois em uma reação em equilibrio, a reação sempre irá tentar diminuir os "danos" causados por uma força externa, assim, nao deveria ocorrer uma produção de FeO, ou Fe, e consequentemente "deslocar" o equilibrio?

JVFSouza escreveu:Estou estudando sobre equilibrio quimico e nao consigo entender uma coisa, por que os sólidos (e liquidos tb) nao entram na lei de chatelier

consigo entender pelo olhar "matematico", pois a constante é calculada na fase gasosa, assim é tomado as pressoes de vapor dos sólidos e liquidos (como diz no volume 2 do feltre), e além disso que a concentração dos sólidos nao muda, e por isso seu valor é constante, mas nao consigo entender que se mesmo se eu adicionar/retirar um sólido de um equilibrio, nao alterará em nada

EX: FeO(s) + CO(g) <-> Fe(s) +CO2(g)

Neste exemplo, se a quantidade de Feo ou Fe for alterada (sem que haja a retirada de todo o sólido), nao haverá nenhum disturbio na reação, e para mim isso nao faz sentido, pois em uma reação em equilibrio, a reação sempre irá tentar diminuir os "danos" causados por uma força externa, assim, nao deveria ocorrer uma produção de FeO, ou Fe, e consequentemente "deslocar" o equilibrio?

JVFSouza, dê uma olhada se a explicação abaixo ajuda a entender a não inclusão de sólidos e líquidos na constante de equilíbrio:

"Because the molar concentrations of pure liquids and solids normally do not vary greatly with temperature, their concentrations are treated as constants, which allows us to simplify equilibrium constant expressions that involve pure solids or liquids.The reference states for pure solids and liquids are those forms stable at 1 bar (approximately 1 atm), which are assigned an activity of 1. (Recall that the density of water, and thus its volume, changes by only a few percentage points between 0°C and 100°C.)"
https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_Missouri/MU%3A__1330H_(Keller)/15%3A_Chemical_Equilibrium/15.4%3A_Heterogeneous_Equilibria

Traduzindo:

"Como as concentrações molares de líquidos e sólidos puros normalmente não variam muito com a temperatura, suas concentrações são tratadas como constantes, o que nos permite simplificar as expressões de constantes de equilíbrio que envolvem sólidos ou líquidos puros. estáveis ​​a 1 bar (aproximadamente 1 atm), aos quais é atribuída uma atividade de 1. (Lembre-se de que a densidade da água e, portanto, seu volume, muda apenas alguns pontos percentuais entre 0°C e 100°C.)"
https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_Missouri/MU%3A__1330H_(Keller)/15%3A_Chemical_Equilibrium/15.4%3A_Heterogeneous_Equilibria