temperatura de ebulição

lukegab9090 escreveu:As ligações de hidrogênio são interações intermoleculares muito intensas. Porém, elas somente interferem na temperatura de ebulição quando são realmente formadas entre duas moléculas vizinhas.

Quando uma ligação de hidrogênio é formada no interior de uma única molécula, ela não interfere na temperatura de ebulição do composto.

Por esse motivo, existe uma interessante exceção a respeito das temperaturas de ebulição de compostos orgânicos. Assinale a alternativa que apresenta a comparação correta em relação às temperaturas de ebulição:
a) paraclorofenol > ortoclorofenol.
b) para-diclorobenzeno > orto-diclorobenzeno.
c) propanona > propan-2-ol
d) etanol > ácido etanóico
e) propano > etanol

gab: A

lukegab9090, encontrei essa resposta dê uma olhada pra ver se lhe ajuda (trata-se de uma questão muito específica):

Why does para-chlorophenol melts at 43 degrees Celsius and ortho-chlorophenol melts at 9 degrees Celsius?
ANSWER: para-chlorophenol has a long latttice hence having many intermolecular bonds causing a lot of energy to break the bonds therefore having more melting point.ortho-chlorophenol is a single unit and less intermolecular bonds to break hence less melting point.



Por que o para-clorofenol derrete a 43 graus Celsius e o ortoclorofenol derrete a 9 graus Celsius?
RESPOSTA: o para-clorofenol tem uma rede longa, portanto, possui muitas ligações intermoleculares, causando muita energia para quebrar as ligações, portanto, tendo mais ponto de fusão. O orto-clorofenol é uma unidade única e menos ligações intermoleculares para quebrar, portanto, menos ponto de fusão.
https://math.answers.com/questions/Why_does_para-chlorophenol_melts_at_43_degrees_Celsius_and_ortho-chlorophenol_melts_at_9_degrees_Celsius

Na mesma pesquisa percebi que situação semelhante ocorre com o-nitrofenol e p-nitrofenol, ou seja, quanto mais longa a cadeia mais propensa a molécula para atuação das Forças Intermoleculares: