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Mensagem por faraday Dom 13 Nov 2011, 22:00

Um calorímetro de capacidade térmica 50 cal/°C contém 200 g
de água, estando inicialmente a 60 °C. Derramam-se no seu
interior 300 g de um certo líquido a 85 °C juntamente com 80 g
de gelo a −20 °C. Com o experimento realizado ao nível do
mar, obteve-se, no equilíbrio térmico, a temperatura final de
35 °C. Nestas condições, o calor específico do líquido, em
cal/g . °C, vale
(A) 0,20
(B) 0,25
(C) 0,30
(D) 0,35
(E) 0,40
Dados:
Calor específico da água = 1,0 cal/g . °C
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g . °C
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

achei 0,253333333333
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Mensagem por Elcioschin Dom 13 Nov 2011, 22:31

Calor cedido pela água = 200*1*(60 - 35) = 5000 cal

Calor cedido pelo calorímetro = 50*(60 - 35) = 1250 cal

Calor cedido pelo líquido = 300*c*(85 - 35) = 15000*c cal

Calor recebido pelo gelo = 80*0,5*[0 - (-20)] + 80*80 + 80*1*(35 - 0)

Calor cedido = Calor recebido
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Mensagem por faraday Dom 13 Nov 2011, 22:45

Obrigado Mestre Elcio , mas tipo , o valor final não é 35ºC ? então porque o senhor colocou 60 - 35 alí no inicio? na questão diz que 60º é o inicial

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Mensagem por Elcioschin Seg 14 Nov 2011, 06:07

60 ºC é a temperatura INICIAL da água e do calorímetro e 35 ºC é a temperatura FINAL de ambos.

Considirei, pela convenção de sinais, Qc < 0 e Qr > 0

Qc ----> Qr - Qc = 0 ----> Qr = Qc

Por favor, cuidado com o português. A palavra "tipo" não se encaixa na sua frase. O correto é:

Obrigado Mestre Elcio, mas, o valor final não é 35ºC ?
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