descobrir o PH

400mL de uma sulução aquosa de hidroxido de potassio 0,01M são adicionados a 400mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 0,01M. O PH da solução restante vale aproximadamente:

A) 2,0
B) 2,3
C) 2,7
D) 3,5
E) 7,0

O gabarito é letra D

Olá Suelen;

Montando as reações químicas:



Note a proporção de hidróxido de potássio para ácido sulfúrico (2:1). Assim, calculando as quantidades de matéria de cada substância:



Como, a proporção é de 2:1, conclui-se que para neutralizarmos 4 x 10⁻³ mols de KOH é necessário 2 x 10⁻³ mols de H₂SO₄. Portanto, o hidróxido de potássio sofre neutralização total, restando ainda 2 x 10⁻³ mols de H₂SO₄. Como o ácido se ioniza em meio aquoso, podemos montar a seguinte reação:



A quantidades de matéria de íons hidrogênio é o dobro da quantidades de matéria de H₂SO₄. Logo, temos 4 x 10⁻³ mols de H⁺. Calculando a concentração de íons hidrogênio:



Por fim, o potencial hidrogeniônico:



Não consigo encontrar meus erros, tem certeza sobre o gabarito? Se ver algo, me avise.

da onde saiu esse 4 x 10^-3? Não consigo entender da onde saiu esse número. O gabarito mostra  3,5 mas ele também pode está errado

Da quantidade de matéria ou dos íons hidrogênio?

Se for sobre o primeiro, foi dado do enunciado, só multipliquei a concentração molar pelos volumes dados. E sobre o segundo, olhe a reação de ionização do ácido sulfúrico.