Questões simples a respeito de número e massa atômicos

Boa noite, pessoal. Se escreverem a justificativa de cada item ajuda, o gabarito está no final de cada alternativa.

Questão:
A) Ao consultar quadrículo referente ao elemento Br em uma tabela periódica (Ver Número e Massa de Bário na Tabela Periódica) podemos ter certeza:

I) Do seu número de protóns.
II) Do número de massa do seu isótopo mais estável.
III) Da massa atômica do seu isótopo mais estável.
IV) Da massa atômica do seu elemento.
V) Do número de neutrôns do seu isótopo mais estável.

GABARITO:
I- V, II- F, III- F, IV- V, V- F.

Olá, primeiramente, dependendo do vestibular ou prova que você for fazer é interessante olhar ser é disponibilizado ou não uma tabela periódica para consulta. 

I) Do seu número de prótons. Sim, observe que "número atômico = número de prótons e realmente aparece na tabela"

II) Do número de massa do seu isótopo mais estável. Falso, um isótopo são dois ou mais tipos de átomos que têm o mesmo número atômico  e posição na tabela periódica portanto, pertencem ao mesmo elemento químico, mas não aparece na tabela periódica ( CLIQUE NO LINK ABAIXO PARA ENTENDER MELHOR) 

EXEMPLO DE ISÓTOPO

III) Da massa atômica do seu isótopo mais estável. Novamente, não aparece essa informação na tabela periódica.

IV) Da massa atômica do seu elemento. Verdade, massa atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos.

V) Do número de nêutrons do seu isótopo mais estável. Falso, você pode até deduzir qual o número de nêutrons, mas não é oferecido na tabela.




Irei anexar uma foto de uma tabela abaixo que tem uma legenda, para que você possa entender melhor

Basta analisar na tabela o que você pode ou não extrair do quadrado onde está o elemento "Br"

Então, Ana Laura Guimarães... eu cheguei as mesmas conclusões que você chegou nessa resolução, todavia quando fui analisar as outras questões de análise sobre outros elementos químicos como o Urânio e o Tc, a forma de raciocínio apresentada não era consistente a ponto de ser uma regra universal, logo, como química se trata de uma ciência exata como a matemática, isso invalida essa linha de pensamento. Ao meu ver...

Vou te dar um exemplo para que você compreenda. Na questão seguinte, é cedido a imagem do Urânio na tabela periódica e, logo abaixo, consta a mesma afirmação "IV. Do número de nêutrons do seu isótopo mais estável" sendo que dessa vez, mesmo não sendo oferecido na tabela (pelo menos de acordo com o meu limitado conhecimento), essa sentença é verdadeira. Isso ocorre também com o Tecnécio.