Concentração - Unesp
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Concentração - Unesp
por Ana Laura Guimarães Seg 07 Fev 2022, 14:21
(Unesp) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será
a) 7 mol/L.
b) 6 mol/L
c) 5 mol/L.
d) 4 mol/L.
e) 3 mol/L.
Olá , como devo resolver essa questão? Se puderem, gostaria dos detalhes das etapas que destaquei no enunciado
a) 7 mol/L.
b) 6 mol/L
c) 5 mol/L.
d) 4 mol/L.
e) 3 mol/L.
- GABARITO:
- B
Olá , como devo resolver essa questão? Se puderem, gostaria dos detalhes das etapas que destaquei no enunciado
Ana Laura Guimarães- Mestre Jedi
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Re: Concentração - Unesp
por Rory Gilmore Seg 07 Fev 2022, 14:53
i) Cálculo da massa de 1 L de solução:
1,10 g/mL = m/1000 mL
m = 1100 g de mistura em 1 L de solução.
II) Cálculo da massa de HCl em 1100 g (1 L de solução):
M/(1100) = 0,2
M = 220g de HCl em 1 L de solução.
III) Cálculo da quantidade de matéria de HCl em 1 L de solução:
220/36,5 = 6 mols.
IV) Cálculo da concentração:
C = 6 mol/L.
1,10 g/mL = m/1000 mL
m = 1100 g de mistura em 1 L de solução.
II) Cálculo da massa de HCl em 1100 g (1 L de solução):
M/(1100) = 0,2
M = 220g de HCl em 1 L de solução.
III) Cálculo da quantidade de matéria de HCl em 1 L de solução:
220/36,5 = 6 mols.
IV) Cálculo da concentração:
C = 6 mol/L.
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