Interações Intermoleculares e Propriedades Físicas dos Compostos

por Kelvin Brayan Qua 26 Out 2011, 01:24

(UFMG) O quadro apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias Cl2, ICl e I2.

Cl2 - TF: - 102ºC e TE: - 35ºC
ICl - TF: 27ºC e TE: 97ºC
I2 - TF: 113ºC e TE: 184ºC

Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é CORRETO afirmar que,

A) no ICl, as interações intermoleculares são mais fortes que no I2. NÃO, porque se assim o fosse, o ICl teria maior TF e TE.

B) a 25ºC, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido. NÃO, a 25ºC o ICl é sólido.

C) na molécula do ICl, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o átomo de cloro. O gabarito afirma que esta é a alternativa correta. Porém, a nuvem eletrônica não fica mais deslocada para o elemento que é mais eletronegativo? E o iodo não é mais eletronegativo que o cloro?

d) no ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. NÃO, acho que há interações dipolo permanente-dipolo permanente.

por rihan Qua 26 Out 2011, 10:28

Resposta (C)

Ordem de eletronegatividade dos Halogênios (17) ( ou de quase todos grupos/famílias na Tabela periódica...)

Interações Intermoleculares e Propriedades Físicas dos Compostos Af45XS0i7IycAAAAAElFTkSuQmCC

Interações Intermoleculares e Propriedades Físicas dos Compostos Af45XS0i7IycAAAAAElFTkSuQmCC

Resumindo Diagrama:

Via de regra, Eletronegatividade de Pauling cresce no período da esq. p/ dir. e no grupo de baixo p/ cima:

F > Cl > Br > I > At

Cl: 3,16

I: 2,66

Fora isso, repare que é I-Cl e não Cl-I, significando polaridade negativa pro Cloro : I+ Cl-, lendo-se: cloreto de iodo, e não iodeto de cloro...

por Kelvin Brayan Qua 26 Out 2011, 11:05

Ahhh, valeu!

Confundi isso!

por rihan Qua 26 Out 2011, 11:08

E vamos lá !

por Juninho Lopes Sáb 04 Fev 2017, 02:26

Porque a letra A está errada? o ICl por ser uma molécula polar não tem ligações mais fortes do que o I2 que é apolar ? e o ponto de fusão do I2 ser maior por sua molécula ser mais pesada do que o ICl ..

por Thomas Prado Dom 05 Fev 2017, 22:55

Juninho Lopes escreveu:Porque a letra A está errada? o ICl por ser uma molécula polar não tem ligações mais fortes do que o I2 que é apolar ? e o ponto de fusão do I2 ser maior por sua molécula ser mais pesada do que o ICl ..

Acredito que isso se deve ao fato de que esses enunciados que dizem que tal interação é maior que a outra são regras gerais.
Imaginemos algumas situações: Existem várias interações dipolo-permanente, mas estou escolhendo a mais fraca que necessita de X de energia para ser quebrada. Também existem várias interações dipolo-induzido, mas estarei escolhendo a mais forte que necessita de 2X de energia para ser quebrada. Logo, a interação dipolo-induzido que eu escolhi é mais forte do que a interação dipolo-permanente que eu também escolhi. Consegue compreender? No geral, podemos dizer que as interações Íon-Dipolo > Ligações de Hidrogênio > Dipolo-Permanente > Dipolo-Induzido, mas existem exceções como lhe mostrei acima.