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Gases

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Mensagem por Eiruba Dom 18 Jul 2021, 18:04

(Uespi) Um químico montou um experimento para acompanhar o desprendimento de oxigênio pela fotossíntese em certas algas. O O2 liberado foi passado através de uma série de frascos, tendo no final um frasco com água, fazendo-se a leitura do volume de gás no sistema a pressão constante. Após um certo tempo de experiência, coletou-se um volume de 806 mL de O2 sobre água a 30 °C e pressão total de 720 torr. A massa de oxigênio liberada pelas algas foi: (Dados: M oxigênio = 16 g/mol; R = 0,082 atm.L/K.mol; Pressão parcial da água = 32 torr.). Gabarito: C.
a) 939,4 g.
b) 0,9394 kg.
c) 939,4 mg.
d) 9,394 mg.
e) 9,394 g.
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Mensagem por gabriel de castro Dom 18 Jul 2021, 19:50

E aí Eiruba, tudo bem?

Interessante notarmos que no enunciado a pressão de 720 torr se refere a pressão total do sistema, ou seja, devemos descontar a pressão parcial da água para obtermos a "parte" da pressão que corresponde ao gás oxigênio (portanto, 688 torr). Ressalto que converti a pressão em torr para atm, o que me é estranho, afinal, não é uma unidade usual e talvez na prova continha o fator de conversão, mas vamos lá:

[latex]pV=nRT\;\Rightarrow\;pV=\frac{m}{M}RT\;\Rightarrow\;0,905263.0,806=\frac{m}{2.16}.0,082.303\;\\\\\therefore\;\boxed{m=0,93974\;g=939,74\;mg}[/latex]

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Mensagem por Eiruba Dom 18 Jul 2021, 20:08

@gabriel de castro escreveu:E aí Eiruba, tudo bem?

Interessante notarmos que no enunciado a pressão de 720 torr se refere a pressão total do sistema, ou seja, devemos descontar a pressão parcial da água para obtermos a "parte" da pressão que corresponde ao gás oxigênio (portanto, 688 torr). Ressalto que converti a pressão em torr para atm, o que me é estranho, afinal, não é uma unidade usual e talvez na prova continha o fator de conversão, mas vamos lá:

[latex]pV=nRT\;\Rightarrow\;pV=\frac{m}{M}RT\;\Rightarrow\;0,905263.0,806=\frac{m}{2.16}.0,082.303\;\\\\\therefore\;\boxed{m=0,93974\;g=939,74\;mg}[/latex]

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Olá, Gabriel. Tudo bem e com você? Espero que sim. Muito obrigada, pela resolução! Achei meu erro.
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