Reação na Estequiometria

Uma amostra de 50 g de brometo de potássio foi tratada com peróxido de hidrogênio em meio ácido produzindo 20 g de um líquido castanho. Determine a pureza da amostra de iodeto de potássio: 
a) 40%
b) 50% 
c) 60% 
d) 70%
e) 80%

O gabarito comentado coloca a reação como sendo KBr+H202-->Br2+H20+o2

Gostaria de saber o que ele fez com o potássio nessa questão ;/

natanlopes_17 escreveu:Uma amostra de 50 g de brometo de potássio foi tratada com peróxido de hidrogênio em meio ácido produzindo 20 g de um líquido castanho. Determine a pureza da amostra de iodeto de potássio: 
a) 40%
b) 50% 
c) 60% 
d) 70%
e) 80%

O gabarito comentado coloca a reação como sendo KBr+H202-->Br2+H20+o2

Gostaria de saber o que ele fez com o potássio nessa questão ;/

Eai Natan : )

Então, o Peróxido de Hidrogênio, por ser bastante instável, se decompõe em H2O + O2.
Como o KBr é um sal solúvel, vai ocorrer dissociação na água, separando o K+ e o Br-
O cátion K+ é estável, não tende a reagir com ninguém;
já os ânions Br- tendem a se juntar em Br2, um líquido de cor castanho (como o enunciado dá a dica)

Assim, balanceando isso temos:

2H2O + O2 + 2KBr  --->   2H2O + O2 + Br2 + 2K+

 2x 119g de KBr (2 mol)  --->  159,8g de Br2 (1mol)
         
  X  g       de KBr              --->  20g de Br2


X= 20*238/159,8 =~ 29,8 g de KBr


Desse modo, admitindo que a reação tenha rendimento 100%, desses 50g de amostra, apenas 29,8g (cerca de 60%) eram KBr.

Espero ter te ajudado!