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Mensagem por Suelen19 Qua 10 Mar 2021, 20:58

Boa noite, tenho uma dúvida:
O HCl é um ácido mais fraco que o HBr. Então por que ClCH2COOH é mais ácido que o BrCH2COOH?

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Mensagem por purgatorium Qua 10 Mar 2021, 21:15

Está diferença ocorre devido a diferença de eletronegatividade entre o Cl e o Br. O cloro, sendo mais eletronegativo, torna a parte esquerda da molécula mais eletronegativa também traindo elétrons da ligações para a esquerda. Isso faz com que a separação do íon de hidrogênio seja facilitada.
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Mensagem por GSvision Qui 25 Mar 2021, 10:21

isso ocorre pq o CL é mais eletronegativo que o Br e,assim,um grupo mais eletronegativo atua como um grupo eletron-atraente,aumentando a polalidade da ligação OH,fazendo com que o acido q tenha o Cl seja mais forte
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Mensagem por Lucasarcosseno Qui 01 Abr 2021, 13:49

Pode-se comparar pela estabilidade da base conjugada também. A maior eletronegatividade do átomo de cloro sobre a ligação sigma implica na intensificação do efeito indutivo por retirada de elétrons. Isso significa que haverá estabilização da base conjugada através do decréscimo na densidade eletrônica sobre o átomo de oxigênio. Maior estabilidade da base conjugada = maior acidez do composto. 
No caso do HCl e HBr, ocorre que a nuvem eletrônica da base conjugada Br- é mais volumosa, portanto menos densa, que no Cl-. Portanto a carga negativa é mais bem distribuída no Br- (o que significa maior estabilidade da base conjugada), o que faz com que o ácido HBr seja mais forte que o HCl.
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