Mackenzie - SP

Na reação entre zinco e ácido clorídrico, há a formação de um gás altamente inflamável.
Esse gás é o:

a) gás oxigênio. 
b) gás carbônico. 
c) gás hidrogênio. 
d) gás cloro. 
e) monóxido de carbono.

Alguém poderia me explicar?

Gabarito:

é simples, isso é uma reação de simples troca. temos um metal e um ácido clorídrico. A reação vai ocorrer se o Zn for mais reativo que o H do "hcl".

Em termos simples, os metais tem grande eletropositividade (querem dar elétrons). O hidrogênio também tem grande eletropositividade em relação aos outros gases. É como se os dois estivessem disputando para ver quem fica com o elétron do cloro. 

Como o Zn é mais eletropositivo (possui maior tendência de dar elétrons), ele rouba o lugar do hidrogênio. 


analisando os produtos

Se o hidrogênio vai ficar sozinho, deve-se saber que ele deve ficar na forma de H2 para ficar estável. Logo, se eu tenho 2 hidrogênios nos produtos, eu devo ter dois hidrogênios nos reagentes. 

logo, a reação fica 

Zn+2HCl--> ZnCL2+H2

felipeomestre123 escreveu:é simples, isso é uma reação de simples troca. temos um metal e um ácido clorídrico. A reação vai ocorrer se o Zn for mais reativo que o H do "hcl".

Em termos simples, os metais tem grande eletropositividade (querem dar elétrons). O hidrogênio também tem grande eletropositividade em relação aos outros gases. É como se os dois estivessem disputando para que fica com o elétron do cloro. 

Como o Zn é mais eletropositivo (possui maior tendência de dar elétrons), ele rouba o lugar do hidrogênio. 


analisando os produtos

Se o hidrogênio vai ficar sozinho, deve-se saber que ele deve ficar na forma de H2 para ficar estável. Logo, se eu tenho 2 hidrogênios nos produtos, eu devo ter dois hidrogênios nos reagentes. 

logo, a reação fica 

Zn+2HCl--> ZnCL2+H2

Fiquei confuso em relação ao elemento com o qual o Zn vai reagir... Por que o Zn não reagiu com o H, formando ZnH2 + Cl2? O Zn é mais eletropositivo do que o H, logo ele poderia ceder elétrons ao H...

O Zn é semelhante ao H, apesar de um ser ametal e o outro metal, é como se o Zn fizesse um trabalho melhor que o H.



Aqui está um vídeo de um professor que explica conteúdo por completo.


Obs: metal desloca metal ou hidrogênio. Ametal desloca ametal (com exceção ao hidrogênio)

felipeomestre123 escreveu:O Zn é semelhante ao H, apesar de um ser ametal e o outro metal, é como se o Zn fizesse um trabalho melhor que o H.



Aqui está um vídeo de um professor que explica conteúdo por completo.


Obs: metal desloca metal ou hidrogênio. Ametal desloca ametal (com exceção ao hidrogênio)

Muito obrigado, mestre!

Só para complementar, Dante.

Tome cuidado com reações com H2O. Nem sempre a espécie simples toma o lugar do elemento como inteiro.

exemplo.

metais da 1A e Metais da 2A+ H2O---> hidróxido+H2

mas, pode ficar tranquilo que:

Metais que não sejam 1A e 2A+ H2O---> Óxido+H2 


De qualquer forma, a reação liberará o H2, mas é importante ressaltar que, nem sempre reações de metais com H2O serão reações de simples troca.

Resumindo, aqui está o que é dito no livro do Feltre:

Reações com a água
Os metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com a água em temperatura ambiente, formando
os hidróxidos correspondentes:
2 Na +2 H2O -->2 NaOH + H2
Ca + 2 H2O -->Ca(OH)2 + H2

Os metais comuns só reagem com a água por aquecimento, formando os óxidos correspondentes:
Zn + H2O--->ZnO + H2
3 Fe + 4 H2O--> Fe3O4 + 4 H2
Os metais nobres (Cu, Hg, Ag, Pt e Au) não reagem com a água  

Isso que foi dito acima é somente válido para o caso do H2O!