Temperatura Final

por **Adam Zunoeta** Ter 20 Set 2011, 21:49

Duzentos gramas de água a 80° C (fonte quente) são misturados com cem gramas de água a 20°C (fonte fria) em um recipiente. Se não houvesse perda de calor para o ambiente, a fonte quente forneceria X calorias à fonte fria. Nas condições do experimento, a mistura perde o equivalente a 15% de X. Qual é o valor da temperatura final da mistura, em graus Celsius?

Gabarito:
58 °C

por **hygorvv** Ter 20 Set 2011, 22:07

Sendo o sistema fechado:
ΣQ=0
(100%-15%).m1.c.Δt+m2.c.Δt2=0
0,85.200.1.(t-80)+100.1.(t-20)=0
170t-13600+100t-2000=0
270t=15600
t=~58ºC

Espero que seja isso e que te ajude.

por **Adam Zunoeta** Qua 21 Set 2011, 16:47

Obrigado hygorvv
Very Happy

por Endrik Qua 30 Mar 2016, 10:59

Eu raciocinei de outra forma, porém não consigo encontrar o valor de 58ºC:

Primeiramente eu calculei a temperatura do equilíbrio caso não houvesse perda de calor, já que o enunciado diz isso. A temperatura é de 60ºC.

Com a temperatura final, por Q=m.c.T eu encontro, na fonte quente, a quantidade total de calor que ela fornece à fonte fria, que é de 4000 cal, porém, como há perda de 15% para o ambiente, a fonte quente só fornece 3400 cal.

Diante disso, eu pensei que adicionando 3400 no lugar de (100%-15%), eu chegaria à temperatura de 58ºC, porém não consigo! Onde está meu erro no raciocínio?

Tentei de outra forma: m1.c1.T1 + m2.c2.T2 = -6000, mas também não deu certo...