Princípio de Le Chatelier - pressão

o fatores que alteram o equilíbrio de uma reação envolvendo gases em que o número de mols de gás no produto é diferente do número de mols de gás no reagente:
I – A adição de um gás inerte para elevar a pressão;
II – A variação de temperatura;
III – A adição de um catalisador que altera a ordem de velocidade da reação direta.
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas II.
d) Apenas II e III.
e) Apenas III.
Comentários:
Vamos analisar cada um dos itens.
I – A adição de gás inerte não exerce nenhum efeito sobre o equilíbrio, haja vista que não
altera as pressões parciais das substâncias componentes do equilíbrio. Afirmação errada.
II – A variação de temperatura deslocará o equilíbrio no sentido endotérmico. Afirmação
correta.
III – O Catalisador não exerce nenhum impacto sobre o equilíbrio. Afirmação errada.
Gabarito: C

Mnha dúvida é: Se há diferença de mols nos produtos e reagentes, é de se esperar que com o aumento da pressão total haja o deslocamento do equilíbrio para o lado com menos mols de gases, ele errou no item I?