Le chatelier/ Equilibrio quimico

Um determinado sistema fechado contém metade do seu volume preenchido com água e, no volume acima, uma mistura de gás CO2 e gás inerte. No sistema, os equilí­brios apresentados a seguir estão envolvidos, sendo possível, por meio de válvulas, adicionar ou retirar gás, ou ainda adicionar pequenos volumes de solução. 

CO₂(g) ⇌ CO₂(aq) 
CO₂(aq) + H2O(ℓ) ⇌ H₂CO₃(aq) 
H₂CO₃(aq) ⇌ HCO₃^-(aq) + H⁺(aq) 

A composição da solução e o efeito de eventuais perturbações deste sistema são tais que a(o)

(a) introdução de mais gás carbônico na atmosfera acima da solução diminui a concentração de HCO₃^-(aq) na solução.
(b)introdução de pequeno volume de solução de ácido sulfúrico diminui a quantidade de CO₂(g) na atmosfera.
(c)adição de pequeno volume de solução de NaOH diminui a concentração de HCO₃^- no sistema.
(d)diminuição da pressão da mistura gasosa acima da solução não altera o pH da solução.
(e)aquecimento da solução aumenta o pH da solução.


Resposta letra e.

Gostaria de saber se o meu pensamento está correto:

primeiro: 2ª reação é formação de ligação covalente, portanto será, normalmente, endotermica.
segundo: Pelo principio de LeChatelier com o aumento de termperatura o equilibrio se desloca para o sentido endotermico.
terceiro: Com a diminuição de H2CO3, oocorre o deslocamento do equilibrio no sentido a favor de sua formação diminuindo os ion H+, como consequencia o aumento do ph (mais basico)

Desde ja grato

A formação de ligação covalente é um processo exotérmico. 

Para mim, a explicação correta é a seguinte:

A elevação da temperatura tende a aumentar a quantidade de CO2 gasoso, logo desloca o equilíbrio da reação de cima para a esquerda, impactando as reações seguintes até que a quantidade de H+ seja reduzida, diminuindo o ph.