Ajuda: Questão de estequiometria

A) CnH(2n + 2)
C8H(2*8 + 2)
C8H18

2C8H18 + 25O2 ---> 16CO2 + 18H2O
C8H18 + (25/2)O2 ---> 8CO2 + 9H2O

B) MM = 12*8 + 1*18 = 114 g/mol

0,7 g/cm³ = 700 g/dm³ = 700 g/L

700*60 = 42 kg/60 L

42000/114 = 21000/57 = 7000/19 mol de octano

2 ---------- 25
7000/19 --- x
175000/19 = 2x -> x = 175000/38 = 87500/19 mol de O2

1 ---------- 25
87500/19 -- y
y = 2187500/19 L de O2

2187500/19 ----- 20%
z --------------- 100%
z = 10937500/19 ≈ 575.657,89 L de gás

Faz tempo que não faço uma questão de estequiometria, mas acho que é isso.

Está correto?

a) O octano possui fórmula C₈H₁₈. Então a reação fica:

C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O

b)

Obs:

: 

 Supondo que a gasolina seja 100% octano.
Pela densidade, achamos a massa: d = m/v .:. 0,7 = m/(60*10³) .:. m = 42000 g.

O número de mols de octano, que possui massa molar 114 g/mol então é: 42000/114  = 7000/19 mols.

Assim, de acordo com a estequiometria da equação no item a, precisamos de 25/2 vezes a quantidade em mol de O₂ para a combustão completa.

n = 7000/19 * 25/2 = 87500/19 mols de O₂

Mas isso representa 20% do ar atmosférico. Com uma simples regra de 3, achamos o 100% que representa o número de mols do total que é o próprio ar:

87500/19 --- 20%
      n_ar   --- 100%

n_ar = 437500/19 mols

Como o volume molar de gás dado pela questão é 25 L/mol, o volume de ar é 25 L/mol * 437500/19 mols = 10937500/19 ≅ 575658 L

Acredito que esteja correto, sim. É o mesmo raciocínio que utilizei.