Questão estequiometria
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Questão estequiometria
OS íons Ba+2 presentes em uma solução aquosa podem ser precipitados utilizando-se uma solução de sulfato de sódio. Dispondo de uma solução contendo 3,4 g destes íons, assinale o volume mínimo de solução de sulfato de sódio a 1,5 mol/L que será suficiente para precipitar o bário em solução: (Dados: Massas atômicas em g/mol: Ba=137; Na=23; S=32; O=16)
a)10 mL
b)12 mL
c)15 mL
d)16 mL
e)18 mL
a)10 mL
b)12 mL
c)15 mL
d)16 mL
e)18 mL
- Spoiler:
- Essa questão eu fiz por cálculo estequiométrico e por conservação das cargas e só dá aproximadamente 16 mL, porém o gabarito é letra E, 18 mL. O que vc's acham ?
[Planck]³- Fera
- Mensagens : 673
Data de inscrição : 11/02/2012
Idade : 31
Localização : Mossoró-RN
Re: Questão estequiometria
Cara, eu fiz aqui e encontrei como volume do ácido sulfúrico 16,5mL. Acho que está errado esse gabarito
Igor Bragaia- Jedi
- Mensagens : 400
Data de inscrição : 24/10/2012
Idade : 27
Localização : Piracicaba, SP, Brasil
Re: Questão estequiometria
Duas formas de resolver:
1ª forma (cálculo estequiométrico):
Na2SO4 ---> 2Na++SO4-2
137 g ----- 1 mol de Ba+2
3,4 g ------ x
x=0,0025 mol de Ba+2
O Ba+2 forma o sulfato de bário em solução com o sulfato de sódio:
BaSO4 ---> Ba+2+SO4-2
Pela proporção estequiométrica, tem-se que há 0,0025 mol do ânion sulfato na solução o que faz com que haja 0,0025 mol de Na2SO4, logo:
1000 mL------------- 1,5 mol de Na2SO4
Vmín-------------------0,0025 mol de Na2SO4
Vmín≈16 mL
2ª forma (conservação das cargas):
Ba+2+2e ---> Ba
2Na ---> 2Na++2e
Para 1 mol de Ba+2 (137 gramas) são gastos 2 mols de elétrons e 2 mols de Na+, logo:
137 gramas --------- 2 mols de e-
3,4 gramas ----------x
x=0,05 mols de elétrons
2 mols de Na+ ------- 2 mols de e-
y-----------------------0,05 mols de e-
y=0,05 mol de Na+
Pela equação química: Na2SO4 ---> 2Na++SO4-2
Há, então, formação de 0,0025 mol de sulfato de sódio, pela proporção estequiométrica, o que nos leva a, novamente:
1000 mL------------- 1,5 mol de Na2SO4
Vmín-------------------0,0025 mol de Na2SO4
Vmín≈16 mL
O que acham ? Há algo errado nos meus cálculos ?
1ª forma (cálculo estequiométrico):
Na2SO4 ---> 2Na++SO4-2
137 g ----- 1 mol de Ba+2
3,4 g ------ x
x=0,0025 mol de Ba+2
O Ba+2 forma o sulfato de bário em solução com o sulfato de sódio:
BaSO4 ---> Ba+2+SO4-2
Pela proporção estequiométrica, tem-se que há 0,0025 mol do ânion sulfato na solução o que faz com que haja 0,0025 mol de Na2SO4, logo:
1000 mL------------- 1,5 mol de Na2SO4
Vmín-------------------0,0025 mol de Na2SO4
Vmín≈16 mL
2ª forma (conservação das cargas):
Ba+2+2e ---> Ba
2Na ---> 2Na++2e
Para 1 mol de Ba+2 (137 gramas) são gastos 2 mols de elétrons e 2 mols de Na+, logo:
137 gramas --------- 2 mols de e-
3,4 gramas ----------x
x=0,05 mols de elétrons
2 mols de Na+ ------- 2 mols de e-
y-----------------------0,05 mols de e-
y=0,05 mol de Na+
Pela equação química: Na2SO4 ---> 2Na++SO4-2
Há, então, formação de 0,0025 mol de sulfato de sódio, pela proporção estequiométrica, o que nos leva a, novamente:
1000 mL------------- 1,5 mol de Na2SO4
Vmín-------------------0,0025 mol de Na2SO4
Vmín≈16 mL
O que acham ? Há algo errado nos meus cálculos ?
[Planck]³- Fera
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Idade : 31
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