Gases

A isotonia de um sistema é uma condição bastante importante para alguns organismos. Considerando essa condição é extremamente necessário que algumas soluções apresentem exatamente a mesma molaridade de uma outra solução para que os mecanismos de osmose não desnaturem uma célula ou micela. Uma forma de determinar experimentalmente se a concentração está adequada para uma solução é por meio do cálculo da pressão osmótica. 

Considerando que em um experimento houve a necessidade de uma pressão osmótica de 150 mmHg em uma solução aquosa de 500 mL de nitrato de magnésio na temperatura de 20 °C, para essas condições a massa aproximada do sal utilizado foi de 

- Use a constante universal dos gases = 62,36 L.mmHg.K-1 .mol-1 


 a) 0,2 g.
 b) 0,6 g.
 c) 2,0 g.
 d) 3,5 g.
 e) 6,0 g.

gabarito oficial letra A, porém só encontro B 

150.0,5.148= m.293.62,36

Bom dia,

O nitrato de magnésio é um composto iônico, então, o fator de Van't Hoff deve ser introduzido. Considerando que o composto dissocia completamente:

i=1+\alpha (q-1) \\ i=1+(q-1) \\ i=q

Sendo q a quantidade de íons.

Considere isso nos seus cálculos usando a fórmula:

\pi=M \times R \times T \times i