Leis Ponderais (Lei Volumétrica)

por ravenarcas Qui 12 Mar 2020, 08:22

Bom dia,

Alguém pode me mostrar como se resolve essas questões? Obrigada!

1- A reação de queima do butano pelo oxigênio para formar gás carbônico e água, de acordo com as leis volumétricas, pode ser dada pela seguinte proporção butano:oxigênio:gás carbônico:água (2:13:8:10). De acordo com esta informação, responda:

a) Uma mistura de gases contendo 5,50litros de butano e 34,00 litros de gás carbônico. Qual a quantidade, em litros, do reagente excedente?

b) Sabendo-se que o ar atmosférico é composto em média por 79% de nitrogenio e 21% em oxigenio. Qual o volume de ar necessário para queimar 1,5 litros de butano?

Gabarito: a)0,27 litros b) 46,43 litros

por Arthur Asfora Qua 25 Mar 2020, 11:25

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ = 8 CO₂ + 10 H₂O

Considerarei que os 34,00 litros referem-se ao gás oxigênio, haja vista que o gás carbônico está do lado dos produtos e não dos reagentes. Também levarei em conta que os gases estão a mesma temperatura e a mesma pressão.

a) 2 mols de C₄H₁₀ - Volume 2V

13 mols de O₂- Volume 13V

Logo:

2V - Volume V'

13V - 34 litros

Fazendo as devidas simplificações, tem-se que: V' ≈ 5,23 litros

Dessa forma, o butano está em excesso, tendo (5,5-5,23) litros = 0,27 litros excedentes.

Resposta: 0,27 litros do reagente excedente.

b) 1,5 litros de C₄H₁₀- x litros de O₂

2V - 13V

x = 9,75 litros de O₂

9,75 litros de gás oxigênio - 21% da atmosfera