Leis ponderais

Em um combustor, são adicionados 16 g de metano, que reage com 100 g de ar. Após a reação, os gases de combustão passam por um condensador, que opera à pressão atmosférica, utilizando água de resfriamento a 27 ºC. Calcule a massa de CO2 formada na combustão, sabendo que a massa de gases exaustos do processo é 93,5 g.

CH4  +  Ar   --> 2 H2O   +  CO2  +  Ar
  16g    100g          x               93,5g

Pela lei de lavosier sabemos que a massa antes, tem que ser igual a massa depois da reação, logo descobrimos que a massa de água liquida formada é de 22,5 g.

Pela lei de proust, sabemos que caso todo CH4 reagisse, deveria ser formado 36g de H2O, isso significa que podemos montar uma regra de 3 e descobrir o quanto de CH4 reagiu com base na massa de água produzida.

  16g CH4 ------ 36g de H2O
  yg de CH4 -----22,5 g de H2O


y = 10 g de CH4 que reagiram.

Dessa forma, pela equação química podemos fazer outra regra de 3 relacionando o CH4 que reagiu com o CO2.

 16g de CH4 ------- 44g de CO2
 10g de CH4  ------   z de CO2

z = 27,5 g de CO2 foram produzidos.


Espero ter ajudado, bons estudos!