cinética química

Boa tarde, folettinhomed!

Se a cinética de formação da carboxihemoglobina é de primeira ordem em relação a cada um dos reagentes, assume-se que cada um terá um expoente igual a um na reação da lei de velocidade direta (que representa a ida, onde há o consumo de oxihemoglobina e CO para formar carboxihemoglobina de O2). Dessa maneira, as concentrações deles em relação à velocidade da reação direta (de formato v = k.[A]^x.[B]^y, sendo [A] e [B] as concentrações em mol/L dos reagentes e x e y a ordem destes) ficarão elevadas a expoente 1 na expressão, que fica:
v = k.[Oxihemoglobina]¹.[CO]¹, valendo ressaltar também que a reação direta acaba tornando-se de segunda ordem (já que isso significa o somatório das ordens de cada reagente, que, no caso, é 1 para cada, ficando 2). Além disso, para achar a unidade do k1, basta representar cada unidade na expressão da velocidade. A velocidade referida é a de consumo, uma vez que estamos lidando com reagentes, então ela terá unidade igual a mol/L.s, representando que, a cada segundo, será consumido um mol/L correspondente (a concentração molar dos reagentes), enquanto cada concentração molar equivale a um mol/L e, já que estamos multiplicando duas, temos (mol/L)². Dessa maneira, quando o k1 ficar isolado, teremos k1 = v/[CO].[Oxihemoglobina] e, com as devidas simplificações, o resultado da dimensão da constante será L.mol-1.s-1 (L/mol.s).

Os itens a), c) e d) podem ser considerados incorretos pela explicação supracitada, enquanto o e) torna-se incorreto por conta da existência do princípio de Le Chatelier (se eu não me engano).