UFC - Geometria molecular

O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado pela mídia como um indesejável poluente do meio ambiente. Sabe-se, entretanto, que esta substância é, também, essencial nas atividades digestivas, na regulação da pressão sangüínea e na defesa bacterial, ocorrendo naturalmente em diversos tipos de células do corpo humano. Com relação às ligações químicas presentes na molécula do óxido nítrico, é correto afirmar que:  

a) são predominantemente iônicas, resultando em uma espécie química apolar.  
b) são covalentes apolares, e a molécula do NO é polar.  
c) satisfazem à regra do octeto, e o número de oxidação do nitrogênio é +2.
d) são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento de dipolo.
e) são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico. 

Gostaria de ajuda para entender melhor a polaridade dessa molécula, se deve ao fato do N não obedecer ao Octeto? A ligação dupla deveria torná-la linear, caso não houvessem elétrons desemparelhados? Desde já, agradeço.

NO apresenta três ligaçoes covalentes(2 nomais e uma dativa ) e tem geometria linear.
A sua polaridade está ligada diretamente a diferença de eletronegatividade(o oxigênio é maos eletronegativo que o nitrogênio)
Momento de dipolo,podemos dizer que  é  uma grandeza que representa a intensidade dessa polaridade .
Quelquer dúvida nâo hesite  em perguntar!

Emersonsouza escreveu:NO apresenta três ligaçoes covalentes(2 nomais e uma dativa ) e tem geometria linear.
A sua polaridade está ligada diretamente a diferença de eletronegatividade(o oxigênio é maos eletronegativo que o nitrogênio)
Momento de dipolo,podemos dizer que  é  uma grandeza que representa a intensidade dessa polaridade .
Quelquer dúvida nâo hesite  em perguntar!

Muitíssimo obrigada, estava esquecida!

Qualquer dúvida ,estamos aí !