Considere o fosfato presente

por José Fernandes de Brito Qua 25 Abr 2018, 23:16

Considere o fosfato presente num solo sendo transformado em ácido fosfórico (H₃PO₄), e a análise do ácido fosfórico por solução-padrão de hidróxido de sódio.

Reações que ocorrem:

I - H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O pH = 4,75

II - NaH₂PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O pH = 9,75

III - Na₂HPO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O pH = 12,2

Considere, ainda, a curva de neutralização do ácido fosfórico com a variação do pH a cada adição de solução de NaOH:

A respeito do que ocorre nessa análise, e considerando as informações fornecidas, está INCORRETO afirmar que:

	As 3 reações só se completam com a adição de exatamente 150 mL de solução de NaOH.
	O volume de solução de NaOH gasto na reação 1 é exatamente igual ao gasto na reação 2.
	Na adição de 25 mL de solução de NaOH ocorre a reação estequiométrica representada pela equação I.
	Na adição de 75 mL de solução de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I, II e III.
	Na adição de 50 mL de solução de NaOH ocorrem as reações estequiométricas representadas pelas equações I e II.