[Resolvido]Hidreto de Cálcio

por **Adam Zunoeta** Seg 18 Abr 2011, 03:57

VUNESP
Os hidretos de metais alcalinos-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para inflar salva vidas ou balões.
Escreva a equação química balanceada e calcule o volume de hidrogênio produzido a 27°C e 1,00 atmosfera, produzido pela reação de 84,0 g de hidreto de cálcio, CaH‚ com água.
Massas atômicas: Ca = 40; H = 1; O = 16.
Constante Universal dos gases: 0,0821 Latm/molK.

Gabarito:
a)
$CaH_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+2H_2$
b)
V=98,52 L

por velloso Seg 18 Abr 2011, 05:18

e aí, balanar. Olhando o gabarito da letra a te confesso que dei uma tendenciada na resposta, entao pode ser ate que me torne redundante. Mas vou tentar colocar como eu faria se só tivesse lido ''hidreto de calcio''. Vamos lá:

a)
-O Calcio faz parte da família 2[antiga 2A], portanto é um átomo[~~composto~~] bivalente que para tornar-se eletricamente neutro liga-se a dois hidrogênios - ja que estamos falando de hidretos.

vou colocar a equação ''crua'' pra ver o que fazer com ela em relação ao balanceamento depois:
$CaH_{2}+H_{2}O--> Ca(OH) + H_{2}$

$CaH_{2}+2H_{2}O--> Ca^{+2}(OH)_{2}^{-1}+2H_{2}$ Agora sim. Equação feita e balanceada.

b)
$CaH_{2}+2H_{2}O--> Ca(OH)_{2}+2H_{2}$

$42g[CaH_{2}]-----2mols[H_{2}]$
$84g[CaH_{2}]-----n[H_{2}]$

$n=4mols$

agora que nós temos o número de mols, calculemos o volume pela Equação de Clapeyron
Pv=nRT
1atm.V=4mols.0,0821 L.atm/molK.300K
V=98,52L

acho que é isso, balanar.

ps:você presenciou meu recebimento do sabre de luz.
:joker:

por **Adam Zunoeta** Seg 18 Abr 2011, 05:22

Boa velloso!
Vlw velloso.
Very Happy

por Igor VDPS Ter 23 Jan 2018, 18:54

Por que que não poderia fazer a seguinte relação: se 1 mol está pra 22,4litros então 4 mol está para x?Claro que eu faria pela fórmula pv =nR,pois tem todas as informações para utilizar esse informação.