GASES

Preciso de ajuda na seguinte questão:

A pressão barométrica num local é de 0,8 atm. São recolhidos, em um tubo fechado, 4g de um gás. Verifica-se que a pressão interna é de 3,2 atm. Se abrimos o tubo na mesma temperatura, qual a massa de gás que se perderá?


Obrigado

albertooi escreveu:Preciso de ajuda na seguinte questão:

A pressão barométrica num local é de 0,8 atm. São recolhidos, em um tubo fechado, 4g de um gás. Verifica-se que a pressão interna é de 3,2 atm. Se abrimos o tubo na mesma temperatura, qual a massa de gás que se perderá?


Obrigado

p1/m1=p2/m2

3,2/4= 0,8/m2
 
m2= 1g

delta m = m1-m2

delta m= 4-1 = 3 g

Albertooi,


o gás de dentro do tubo somente irá parar de sair de dentro do mesmo quando as pressões interna e externa se igualarem!!!!!!!!!!!

Assim, a quantidade "n1" de gás quando do enchimento do tubo de vidro, é dada por:
p1 . V = n1 . R . T
n1 = p1 . V / RT = 3,2 atm . V / RT

Como queremos nos expressar em termos de massa, vem que:
m1 / M = 3,2 atm . V / RT
m1 = 3,2 atm . V . M / RT (1)

Quando a pressão interna iguala-se com a externa, temos que, dentro do próprio tubo de vidro, quando as pressões já se igualaram ao nível da pressão barométrica:
p2 . V = n2 . R . T
n2 = p2 . V / RT = 0,8 atm . V / RT

Deixando a quantidade de gás saindo, tudo em termos de massa, temos:
m2 / M = 0,8 atm . V / RT
m2 = 0,8 atm . V . M / RT (2)

Temos a massa "m1" inicial, os 4g que foram aprisionados no tubo de vidro e temos a massa "m2" que restou do gás após esvaziamento barométrico!!!!!!!!!

Como ambas as massas possuem termos em comum, podemos aplicar uma razão entre eles para eliminar tais termos em comum. Veja:
m1 / m2 = 3,2 atm . V . M / RT / 0,8 atm . V . M / RT = 3,2 atm / 0,8 atm = 4

m1 = 4 . m2
4g = 4 . m2
m2 = 1g (massa de gás que restou após esvaziamento barométrico)

m(perdida) = m1 - m2 = 4g - 1g = 3g!!!!!!!!!!!

Se ainda restar dúvidas, favor entrar em contato!!!!!!!!!