Eletrolise
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Eletrolise
por Unicamp2016 Qui 17 Nov 2016, 00:23
De acordo com a reação
2NaCl + 2H²02 -> 2NaOH + H2 + Cl2
Eu obtenho que produzo 40 ml por min de gas ( H2 e Cl2),
Eu gostaria de saber a proporção de agua que eu estou "gastando " para produzir isso ,
Alguem tem alguma ideia
:LLamp:
Não é uma questão de vestibular, e sim um experimento químico portanto não possui gabarito.
2NaCl + 2H²02 -> 2NaOH + H2 + Cl2
Eu obtenho que produzo 40 ml por min de gas ( H2 e Cl2),
Eu gostaria de saber a proporção de agua que eu estou "gastando " para produzir isso ,
Alguem tem alguma ideia
:LLamp: Não é uma questão de vestibular, e sim um experimento químico portanto não possui gabarito.
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Re: Eletrolise
por Giovana Martins Qui 17 Nov 2016, 00:27
Pela proporção estequiométrica da reação 2 mol de água oxigenada (espero que aquilo que está na equação da reação seja água oxigenada mesmo) está para 1 mol de gás hidrogênio e está para 1 mol de gás cloro. Desse modo, gasta-se 80 ml/min de água oxigenada.
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Re: Eletrolise
por Unicamp2016 Qui 17 Nov 2016, 00:36
Ahh sim , e bom teria a possibilidade de eu produzir mais cl2 do que h2 ?
Pois segundo a equaçao o numero de mols sao os msm , porem na pratica deu 2/3 de cl2 e 1/3 h2.
Porque ?
Pois segundo a equaçao o numero de mols sao os msm , porem na pratica deu 2/3 de cl2 e 1/3 h2.
Porque ?
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Re: Eletrolise
por Giovana Martins Qui 17 Nov 2016, 08:40
Unicamp, inicialmente, vamos supor que esse experimento esteja sendo feito nas CNTP e que as massas dos gases cloro e hidrogênio são iguais. Daí temos:
Perceba que para m, R, T e p constantes, a diferenciação de volume produzido seria causada pelo fato de as massas molares do cloro e do hidrogênio serem diferentes. No entanto, como você disse, o volume de gás cloro produzido foi maior do que o volume de gás hidrogênio. Neste caso, eu suporia que isso ocorre pelo fato de as massas (não só as massas molares) de gás cloro e hidrogênio utilizadas no experimento terem sido diferentes.
Perceba que para m, R, T e p constantes, a diferenciação de volume produzido seria causada pelo fato de as massas molares do cloro e do hidrogênio serem diferentes. No entanto, como você disse, o volume de gás cloro produzido foi maior do que o volume de gás hidrogênio. Neste caso, eu suporia que isso ocorre pelo fato de as massas (não só as massas molares) de gás cloro e hidrogênio utilizadas no experimento terem sido diferentes.
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Re: Eletrolise
por Unicamp2016 Qui 17 Nov 2016, 10:07
Entendi (:
Muito obrigado Giovana Martins, ajudou muito ^^
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