Equilíbrio Iônico

Sendo α o grau de ionização de um ácido fraco HA, em solução de concentração em mol.L–1 (M), pede-se

A) o valor de Ka em função de α e M.

B) o valor de [H+] em função de α e M. 

C) o valor de α em função de Ka e M.


Errei a letra A e letra C. Tentei resolver assim:

                HA <---------> H⁺      +     A^-

Início         M                  0                 0
Reage         x                  x                 x
Equilíbrio     M - x            x                 x

α = x/M  ----> x = αM

Ka = x²/(M-x)

Ka = (αM)²/(M - αM) 

Ka = α²M/(1 - α)  -----> letra A, porém o gabarito é Ka = Mα²

E a letra C tentei isolar o α da letra A, mas não consegui.

Desde já agradeço.

O ácido é fraco, logo alpha é muito menor do que 1 (desprezível) - pouco se dissocia ---> o denominador ficará igual a 1, simplificando a equação.

O dia em que você colocar INTEGRALMENTE as questões, com o texto exatamente igual ao original, as alternativas, se houver, a fonte e o gabarito, se os tiver, irá ajudar muito a quem tentar auxiliá-lo em suas dúvidas...

Mas... vamos lá.


A) O valor de Ka em função de α e M.

Se o ácido é fraco, o acético, por exemplo, o seu grau de ionização é da ordem de 1% (0,01).

Numericamente desprezível no resultado que você corretamente achou:

Ka = α²M/(1 - α)


Que, para efeito de cálculo, com erro relativo bem pequeno se comparado com os erros inerentes às medidas laboratoriais, pode ser escrito como:



Ka ≈ α²M


C) O valor de α em função de Ka e M.

Na sua função original:

Ka = M . α² / (1 - α)

Ka (1 - α) = M . α²

Ka - Ka.α = M . α²

M . α² + Ka.α - Ka = 0

Resolvendo a equação de 2º grau em α, escolhendo-se o valor positivo, chega-se ao requerido.

Obrigado Pré-Iteano e rihan.

A questão está completa, faltou o gabarito da letra B.

[H+] =  αM

Agora está completa ! ! Valeu !