Equilíbrio químico

A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO (g) + H2O (g) -> CO2 (g) + H2 (g) vale 25, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO2 (g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio? 
Resposta: 0,5 e 2,5
A resolução que eu encontrei na internet trazia esse quadro:

A minha dúvida é: se todos os reagentes e todos os produtos estão na proporção 1:1, então o CO2 e o H2 não deveriam estar em excesso? Porque mesmo assim usam o 2 nos cálculos?

A equação representa somente a estequiometria da reação "normal".

O problema diz quais são as concentrações , as quantidades  de cada substância na reação realmente efetuada, com excesso de CO2 e H2, provavelmente para demonstrar ou relembrar ou, mesmo, ressaltar o Princípio de Le Châtelier.

Você tem que sempre calcular com as quantidades reais.

Obrigada pelas informações, rihan!!