Cinética química

por Liliana Rodrigues Sáb 27 Ago 2016, 09:24

Em um experimento realizado em um reator fechado e na presença de um catalisador, sob condições controladas de temperatura e pressão, verificou-se a velocidade da seguinte reação:
N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)
Um cronômetro foi disparado no momento em que os reagentes foram postos em contato. Decorrido um determinado tempo T, foi atingido o estado de equilíbrio. A velocidade média da reação no período de tempo T foi igual a 0,10 mol × L-1 × min-1. No estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes nitrogênio e hidrogênio eram, respectivamente, 1,0 × 10^-2 mol × L-1 e 1,0 × 10^-1 mol × L-1. Admita que a reação se comporte segundo a lei da ação das massas e que sua constante de equilíbrio seja igual a 6,4 × 10² mol-2 × L2 . Determine o tempo decorrido, em minutos, entre o início da reação e o momento em que o estado de equilíbrio é atingido.
Resposta: 0,4 min
Alguém pode me ajudar a chegar nesse resultado?

por **Claudir** Sáb 27 Ago 2016, 13:04

por Liliana Rodrigues Sáb 27 Ago 2016, 14:02

Obrigada!! Very Happy

por wagner cardoso Sáb 20 Jul 2019, 20:53

Gostaria de saber porque a concentração da amônia fica dividida por 2.

por **Giovana Martins** Sáb 20 Jul 2019, 21:11

Seja a reação: aN₂ + bH₂ → cNH₃.

Na teoria sobre cinética química há um trecho que diz que a velocidade média da reação se relaciona com os constituintes da reação da seguinte forma:

v_m=\frac{v_{N_2}}{a}=\frac{v_{H_2}}{b}=\frac{v_{NH_3}}{c}

Neste caso, a=1, b=3 e c=2.

O que o colega Pré-Iteano fez foi o seguinte:

v_m=\frac{v_{NH_3}}{2}=\frac{\frac{\Delta [NH_3]}{\Delta t}}{2}=\frac{\Delta [NH_3]}{2\Delta t}\ \therefore \ \Delta t=\frac{\Delta [NH_3]}{2v_m}