Eletroquímica

por studies0001 Qui 21 Jul 2016, 16:30

Sejam dados os seguintes potenciais-padrão de redução:

$\\Zn^{2+} + 2e -> Zn(s) \ E = -0.76V\\ Fe^{2+} + 2e -> Fe(s) \ E = -0.44V\\ Pb^{2+} + 2e -> Pb(s) \ E = -0.13V\\ Cu^{2+} + 2e -> Cu(s) \ E = +0.34V \\$

É correto afirmar que acontecerá uma reação eletroquímica se um eletrodo de:

a) cobre for mergulhado numa solução de sulfato de ferro
b) ferro for mergulhado numa solução de sulfato de zinco
c) chumbo for mergulhado numa solução de sulfato de ferro
d) zinco for mergulhado numa solução de sulfato de chumbo

R: d)

por **Claudir** Qui 21 Jul 2016, 23:50

Só ocorrerá reação no caso em que o metal mergulhado puder ser oxidado pelo cátion em solução, ou seja, quando o metal do eletrodo tiver menor potencial de redução do que o do metal relativo ao cátion em solução.

Isso só ocorre na alternativa d, onde E(Zn) < E(Pb).

por studies0001 Sex 22 Jul 2016, 14:43

Pré-Iteano escreveu:Só ocorrerá reação no caso em que o metal mergulhado puder ser oxidado pelo cátion em solução, ou seja, quando o metal do eletrodo tiver menor potencial de redução do que o do metal relativo ao cátion em solução.

Isso só ocorre na alternativa d, onde E(Zn) < E(Pb).

Por que a letra c) está errada? Já que o chumbo poderia reduzir, ou o critério pra ocorrer uma reação eletroquímica deste metal é ele ser oxidado.

por estraveneca Sex 22 Jul 2016, 14:52

Veja pelo potencial de oxidação: o potencial do Zinco de oxidação é maior que o do Chumbo, logo ele oxida. No seu caso, o potencial do chumbo de oxidação é menor que o do Ferro, então não oxida. Para saber o potencial de oxidação, basta inverter o sinal. 0,7 > 0,13 OK e 0,13 < 0,44 não ocorre. Outra maneira é notar que Er - 0,13 > Er - 0,44.

por studies0001 Sex 22 Jul 2016, 16:59

estraveneca escreveu:Veja pelo potencial de oxidação: o potencial do Zinco de oxidação é maior que o do Chumbo, logo ele oxida. No seu caso, o potencial do chumbo de oxidação é menor que o do Ferro, então não oxida. Para saber o potencial de oxidação, basta inverter o sinal. 0,7 > 0,13 OK e 0,13 < 0,44 não ocorre. Outra maneira é notar que Er - 0,13 > Er - 0,44.

Sim, ele não oxida, mas não poderia "reduzir" já que o chumbo iria ter o maior potencial de redução entre os dois?