Eletroquímica
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Eletroquímica
por Welinvilela Ter 16 Abr 2013, 16:20
Thomas Edison enfrentou o problema de medir a eletricidade que cada um dos seus clientes usava. Sua primeira solução foi usar um "coulômetro" de zinco, uma célula eletroquímica em que a quantidade de eletricidade é determinada pela medida da massa de zinco depositada.Qual a massa de zinco seria depositada em um mês ( de 31 dias) se 1,0 mA de corrente passa pela célula continuamente?
Dados:
Massa molar do Zn= 65,37 g.mol-¹
Zn²+ +2e- -> zn(s)
1h=3600s
1mA=10-³A
1A= 1C.s-1
Dados:
Massa molar do Zn= 65,37 g.mol-¹
Zn²+ +2e- -> zn(s)
1h=3600s
1mA=10-³A
1A= 1C.s-1
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Re: Eletroquímica
por Gabriel Medeiros Ter 16 Abr 2013, 23:07
Pela fórmula:
Q=ixt t= segundos ; i= Ampère
Q=10-3 x 2,678,400
Q=2678,4 C
2 Mol eletrons ----> 1 mol Zn (65,37g), portanto:
2x96500 C ----> 65,37 g
2678,4 C -----> x
x= 0,907 g Zn
Q=ixt t= segundos ; i= Ampère
Q=10-3 x 2,678,400
Q=2678,4 C
2 Mol eletrons ----> 1 mol Zn (65,37g), portanto:
2x96500 C ----> 65,37 g
2678,4 C -----> x
x= 0,907 g Zn
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