Eletroquímica

Dados os potenciais de oxi-redução a seguir:
 
Ag+ + 1e --- Ag E= +0,80V 
Fe2+ + 2e --- Fe E= -0,44V 
Al3+ + 3e --- Al E= -1,66V 
Cu2+ + 2e --- Cu E= +0,34V 

é correto afirmar que; 

01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons Fe2+, e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de +1,24V. 
02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de Ag+. 
04) A reação 2Ag + Fe2+ --- 2Ag+ + Fe é espontânea. 
08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução 1mol/L de CuSO4 apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela. 
16) O alumínio (Al) é um redutor mais forte do que o ferro (Fe)

gabarito:

dúvida:

Redutor = agente redutor
Se um elemento possui maior potencial de redução que o outro:
O de maior potencial vai reduzir
O de menor potencial vai oxidar e, consequentemente, será o agente redutor (=redutor)
Quem oxida = fornece elétrons para a redução de outro elemento = responsável pela redução desse elemento = redutor
E vice versa