(PUC-MG) - Eletroquímica

(PUC-MG) Considere os metais com seus respectivos
potenciais-padrão de redução:

Analise as seguintes afirmativas:
I. O melhor agente redutor é o Hg.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
III. A reação Cu+2 + Hg -> Cu0 + Hg+2
não é espontânea.
IV. O íon Al+3 recebe elétrons mais facilmente do que o
íon Cu+2.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato
ferroso num recipiente à base de cobre.
A opção que contém somente afirmativas corretas é:
a) I, II e IV.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
d) II, III e V.
e) I, II e III.

Gabarito: 

Spoiler:

Eu queria entender por que a reação não é espontânea???????????

Hg2+ + 2e- --> Hg0 (oxidante)
Cu0 --> Cu2+ + 2e- (redutor)

Invertendo o valor de Eo do redutor, fica: -0,34 v

A ddp = Eo (Oxidante) - Eo (Redutor) => 0,85 - (-0,34) =  = + 1,19 v

O mercúrio é mais nobre que o cobre, não sofre oxidação frente ao cátion Cu²⁺ (∆E = -0,51 V).

Pré-Iteano escreveu:O mercúrio é mais nobre que o cobre, não sofre oxidação frente ao cátion Cu²⁺ (∆E = -0,51 V).

porque o Al cede elétrons com mais facilidade do que o Zn, se ele é mais eletromegativo?