PH E CONCENTRAÇÃO
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PH E CONCENTRAÇÃO
por zeemilio11 Qua 29 Jun 2016, 15:32
O ácido cianídrico é um ácido fraco com constante de ionização igual a 4x10-10. Esse ácido ioniza-se de acordo com a equação química abaixo:
HCN + H2O H3O+ + CN-
Para uma solução que contém 0,27 g de HCN por litro, os valores aproximados do pH da solução e da concentração do ácido cianídrico, no equilíbrio, são respectivamente iguais a:
(A) 1,7 e 1 x 10-2
(B) 3,7 e 2 x 10-4
(C) 5,7 e 2 x 10-6
(D) 5,7 e 4 x 10-6
(E) 5,7 e 1 x 10-2
HCN + H2O H3O+ + CN-
Para uma solução que contém 0,27 g de HCN por litro, os valores aproximados do pH da solução e da concentração do ácido cianídrico, no equilíbrio, são respectivamente iguais a:
(A) 1,7 e 1 x 10-2
(B) 3,7 e 2 x 10-4
(C) 5,7 e 2 x 10-6
(D) 5,7 e 4 x 10-6
(E) 5,7 e 1 x 10-2
- Código:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14
Adote: log 2 = 0,3
zeemilio11- Iniciante
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Re: PH E CONCENTRAÇÃO
por Giovana Martins Qua 29 Jun 2016, 16:40
A constante de ionização é muito pequena, logo, podemos dizer que o ácido cianídrico sofrerá uma ionização pequena de modo que a sua concentração praticamente não se altere.
Giovana Martins- Grande Mestre
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