Estequiometria em soluções
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Estequiometria em soluções
Ao resolver uma questão de mistura de soluções que reagem entre si, não consegui desenvolver a questão e fiquei "travado" na parte de estequiometria. Esta questão já foi respondida há um tempo atrás (https://pir2.forumeiros.com/t44724-mistura-de-solucoes-com-solutos-que-reagem) mas conforme disse não entendi a estequiometria.
Gostaria que me ajudassem mostrando o raciocínio estequiométrico passo a passo, por favor.
400 mL de solução 0,200 M de Ca(NO3)2 são adicionados a 500 mL de solução 0,100 M de K3PO4.
Conforme aprendi fiz uma tabela:
Gostaria que me ajudassem mostrando o raciocínio estequiométrico passo a passo, por favor.
400 mL de solução 0,200 M de Ca(NO3)2 são adicionados a 500 mL de solução 0,100 M de K3PO4.
Conforme aprendi fiz uma tabela:
Reação | 3Ca(NO3)2 | 2K3PO4 | 6KNO3 | 1Ca3(PO4)2 |
Estequiometria | 3 mol | 2 mol | 6 mol | 1 mol |
Início | 0,08 | 0,05 | 0 | 0 |
Reagem e Formam | 0,03 | |||
Restam |
Minha lógica foi pensar que o K3PO4 é o limitante e o Ca(NO3)2 o em excesso. Daí eu faria (0,08-0,05= 0,03) mas sei que os coeficientes estequiométricos devem ser considerados mas não sei qual a forma de calcula-los.
Arture- Iniciante
- Mensagens : 3
Data de inscrição : 07/05/2015
Idade : 26
Localização : Araxá, Minas Gerais, Brazil
Re: Estequiometria em soluções
Ressuscitando Tópico de 2014 sem resolução até a presente dataArture escreveu:Ao resolver uma questão de mistura de soluções que reagem entre si, não consegui desenvolver a questão e fiquei "travado" na parte de estequiometria. Esta questão já foi respondida há um tempo atrás (https://pir2.forumeiros.com/t44724-mistura-de-solucoes-com-solutos-que-reagem) mas conforme disse não entendi a estequiometria.
Gostaria que me ajudassem mostrando o raciocínio estequiométrico passo a passo, por favor.
400 mL de solução 0,200 M de Ca(NO3)2 são adicionados a 500 mL de solução 0,100 M de K3PO4.
Conforme aprendi fiz uma tabela:
Reação 3Ca(NO3)2
2K3PO46KNO3 1Ca3(PO4)2 Estequiometria 3 mol 2 mol 6 mol 1 mol Início 0,08 0,05 0 0 Reagem e Formam 0,03 Restam Minha lógica foi pensar que o K3PO4 é o limitante e o Ca(NO3)2 o em excesso. Daí eu faria (0,08-0,05= 0,03) mas sei que os coeficientes estequiométricos devem ser considerados mas não sei qual a forma de calcula-los.
Preenchendo a TABELA considerando o K3PO4 como REAGENTE LIMITANTE
Reação | 3Ca(NO3)2 | 2K3PO4 | 6KNO3 | 1Ca3(PO4)2 |
Estequiometria | 3 mol | 2 mol | 6 mol | 1 mol |
Início | 0,08 | 0,05 | 0 | 0 |
Reagem e Formam | 0,075 | 0,05 | 0,15 | 0,025 |
Restam | 0,005 | 0 | 0,15 | 0,025 |
Jigsaw- Monitor
- Mensagens : 579
Data de inscrição : 26/12/2020
Localização : São Paulo/SP
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