Estequiometria com soluções

Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água. 

Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl deve-se misturar 

a) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH. 

b) 100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L. 

c) 3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água. 

d) 0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água. 

e) 0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.

Encontrei essa resolução:

Cálculo da quantidade em mol de NaCl em 100mL de solução 0,1 mol/L de NaCl: 

0,1 mol –––––––– 1000mL (por que 1000 se o enunciado diz 100?)
x –––––––– 100mL 
x = 0,01 mol de NaCl 

A equação química entre o ácido e a base produzindo o sal é: 

HCl + NaOH → H2O + NaCl 

Cálculo da quantidade de HCl e NaOH para formar 0,01 mol de NaCl em 100 mL de solução: 

40g de NaOH –––––––– 1 mol de NaCl 
y –––––––– 0,01 mol de NaCl 

y = 0,4g de NaOH 

1 mol de HCl –––––––– 1 mol de NaCl 
x –––––––– 0,01 mol de NaCl 

x = 0,01 mol de HCl 

Usar 100mL de solução de HCl 0,1 mol/L com 0,4g de NaOH.


Se alguém puder explicar de outra maneira, eu agradeceria   uahuahua

1000 ----- 0,1
100 ------ 0,01

0,01 mols de NaCl precisam ser formados.

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O (Proporções 1:1)

Na assertiva (a) tem-se 0,01 mol de Cl^(-) (não é necessário realizar outro cálculo, já que ele será igual ao primeiro realizado) e 0,23 g de Na^(+:

0,23/23 = 0,01 mol de Na^(+)

0,01Na^(+) + 0,01Cl^(-) ---> 0,01NaCl

Consegui entender!! Muito obrigada

Por que não b, pelo balanceamento?

dani1801 escreveu:Por que não b, pelo balanceamento?

n(HCl) = n(NaOH) = n(NaCl) = 0,01 mol
V_T = 0,2 L

[NaCl] = 0,01/0,2 = 0,05 mol/L