Pressão do ar aprisionado

Eu vi a resolução do site físicaevestibular mas não entendi muito bem.

(UNIFESP-SP) A figura reproduz o esquema da montagem feita por Robert Boyle para estabelecer a lei dos gases para transformações isotérmicas. Boyle colocou no tubo certa quantidade de mercúrio, até aprisionar um determinado volume de ar no ramo fechado, e igualou os níveis dos dois ramos. Em seguida, passou a acrescentar mais mercúrio no ramo aberto e a medir, no outro ramo, o volume do ar aprisionado (em unidades arbitrárias) e a correspondente pressão pelo desnível da coluna de mercúrio, em polegadas de mercúrio. Na tabela, estão alguns dos dados por ele obtidos, de acordo com a sua publicação "New Experiments Physico-Mechanicall, Touching the Spring of Air, and its Effects", de 1662.

De acordo com os dados da tabela, qual a pressão, em pascal, do ar aprisionado no tubo para o volume de 24 unidades arbitrárias?

Utilize para este cálculo:
pressão atmosférica p_o = 1,0 × 10⁵ pascal; densidade do mercúrio d(Hg) = 14 × 10³ kg/m³; g=10m/s²

Parece que faltou o dado de equivalência polegada x cm, 58 13/16≈1,5m
P=d(Hg)*g*h+Patm
P=14*10³*10*1,5+10^5
P=2,1*10^5+10^5
P=3,1*10^5 Pa

Obrigado =]